ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОС ПО ХИМИИ: Для доказательства непредельности бутина-2 следует провести реакцию: а) с гидроксидом меди (II); б) серебряного зеркала; в) обесцвечивания бромной воды; г) с раствором хлорида железа (III).
Fe2o3+3co=2fe+3co2 nv(fe2o3)=m/m=16/150=0.1067(моль) nv(co2)=nv(fe2o3)*3=0.32(моль) co2+naoh=nahco3 m(naoh)=200*0.25=50(г) - чистой щелочи nv(naoh)=50/40=1.25(моль) после р-ции останется 0.93 моль щелочи 2 ступень: nahco3+naoh=na2co3+h2o в итоге получилось: 0.32 моль na2co3, 0.61 моль naoh, 0.32 моль h2o m(na2co3)=0.32*106=33.92(г) m(naoh)=0.61*40=24.4(г) m(h2o)=0.32*18=5.76(г) масса этой каши: 64.08(г) теперь считаем массовую долю: 64.08-100% 33.92-х% х=52.9%ps я решал , используя кислые соли. и это верно. но на наше несчастье довольно многие составители не знают и не знают ступенчатых реакций. может, это как раз такая . тогда только можете утешаться мыслью, что ваше дело правое. и да, столько много расчетов и немного непонятный конец не ручаюсь за ответ, в
Дано:
n (NH3) = 1,5 моль
m (пр. (NH4)2SO4) = 63 г
Найти: w (вых. (NH4)2SO4))
Решение:
m(Nh3) = n∙ M = 1,5 моль ∙ г\моль = 25,5 г
Найдем теор. массу :
(25,5 г) ( x г)
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
(34 г ) (132 г )
Пропорция:
25,5 г x г
34 г 132 г
Находим неизвестное:
х = 25,5 г ∙ 132 г\34 г = 99 г
Ну и рассчитаем выход продукта реакции:
w(вых(NH4)2SO4) = m(пр.) ∙ 100%/m(теор.) = 63 г ∙ 100%/ 99г = 63,6%