ответьте на во и решите примеры Выпадением осадка сопровождается взаимодействие
1) гидроксида натрия и соляной кислоты
2) карбоната калия и серной кислоты
3) гидроксида бария и серной кислоты
4) гидроксида железа (II) и соляной кислоты
2. Образование осадка происходит при взаимодействии ионов
1) Н+ и OH- 3) Н+ и SO42-
2) Ca2+ и SiO32- 4) NH4+ и OH-
3. Газ выделяется при взаимодействии в растворе ионов
1) Н+ и SO42- 3) Ва2+ и SO42-
2) Н+ и SO32- 4) Ва2+ и СO32-
4. Сокращённое ионное уравнение
2Н+ + СО3 2- = СО2↑ + Н2О
соответствует взаимодействию веществ
1) НСl и Na2CO3 3) H3PO4 и Li2CO3
2) НСl и CaCO3 4) НNO3 и ВаСО3
5. При сливании растворов карбоната натрия и серной кислоты в реакции участвуют ионы:
1) СО3 2- и SO42- 3) Na+ и СО3 2-
2) Na+ и Н+ 4) Н+ и СО3 2-
6. Практически полностью в водном растворе взаимодействуют вещества:
1) нитрат серебра и хлороводород
2) нитрат кальция и хлорид кальция
3) хлороводород и нитрат натрия
4) хлороводород и нитрат калия
7. Газ выделяется при взаимодействии в водном растворе
1) СuСl2 и AgNO3 3) NaNO3 и Н2SO4
2) Na2SO3 и ВаВr2 4) HВr и Na2S
8. Осадок образуется при взаимодействии в водном растворе
1) СaСl2 и KNO3 3) K2CO3 и Н2S
2) K2S и HCl 4) NaOH и FeCl2
- хімічні сполуки, що містять амонію іони. До А. с. належать гідроксид амонію і солі амонію (NH4C1, NH4NО3 тощо). Гідроксид амонію утворюється при розчиненні аміаку у воді, проявляє властивості слабкої основи внаслідок дисоціації. Більшість солей амонію розчинні у воді, дисоціюють у водних розчинах, гідролізуються. При нагріванні солі амонію розкладаються. Гідроліз і термічний розклад їх залежать від природи аніону. Напр., солі типу NH4C1, (NH4)2 SО4 розкладаються за схемою:
NH4C1 = NH3 + HCl. Якщо солі містять аніон-окислювач, при термічному розкладі відбувається окислювально-відновний процес:
NH4NО3 = N2О + 2N2О; (NH4)2 Cr2О7 = N2 + 4N2О + Cr2О3.
Солі амонію мають широке застосування. Так, хлорид амонію NH4C1 використовують у сухих батареях і як флюс для паяння та зварювання металів, а також як складову частину димоутворюючих сумішей. Сульфат (NH4)2SО4 і особливо нітрат NH4NО3
застосовують як азотні добрива; нітрат амонію в суміші з органічними речовинами та відновниками - як вибухові суміші. Гідрокарбонат амонію NH4HCО3 використовують у кондитерському виробництві.
10,69 г азота содержится в 100 г вещества, а 14 г (1 моль) азота - в Х г
Х = 14 х 100 / 10,69 = 131г/моль - молярная масса
раз ничего не сказано, берём моноаминомонокарбоновую кислоту c формулой NH2-(CH2)n-COOH
атомные массы азота 14, водорода 1, углерода 12, кислорода 16, тогда
16 + 14n + 45 = 131
14n = 70
n=5
NH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH аминогексановая кислота
содержание азота в ней
14 х 100 / (14 + 6х12 + 13х1 + 2х16) = 10,69%
а в аминобутановой кислоте содержание азота
14 х 100 / (14 + 4х12 + 9х1 + 2х16) = 13,59%