ответь на вопросы, используя кривую растворимости 1. Назовите соль растворимость, которой при 600 равна 20г
2. Какой получится раствор при растворении 50г сульфата магния при температуре 300С
3. Какой получится раствор при растворении 60г сульфата магния при температуре 650С
По данным из таблицы постройте график зависимости растворимости от температуры.

Дано:

m(раствора HCI)=300г.

ω%(HCI)=20%

m(AgCI)-?

1. 1. Определим массу  соляной кислоты в растворе :  

ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%

m(HCI)=ω%(HCI)÷m(раствора HCI)×100%

m(HCI)=20%÷300г.×100%=60г.

2. Определим молярную массу соляной  кислоты и ее   количество вещества в 60г.:

M(HCI)=36,5г./моль

n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=60г.÷36,5г./моль=1,6моль

3.  AgNO₃ + HCI = AgCI↓ + HNO₃

по уравнению реакции:

n(HCI) = n(AgCI)=1моль

по условию задачи:

n₁(HCI)=n₁(AgCI)=1,6моль

4. Опреднлим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 1,6моль:

M(AgCI)=107++35,5=142,5г./моль

m(AgCI)=n₁(AgCI)×M(AgCI)

m(AgCI)=1,6моль×142,5г./моль=228г.

5. ответ: при взаимодействии нитрата серебра с 300г раствора соляной кислоты с массой долей 20% образовалось 228г. хлорид серебра.

m(раствора H₂SO₄)=100г.

ω%(H₂SO₄)=4,9%

m(BaSO₄)-?

1. Определим массу  серной кислоты в растворе в растворе:  

ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%  

m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%  

m(H₂SO₄)=4,9%×100г÷100%=4,9г.  

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее   количество вещества в 4,9г.:  

M(H₂SO₄)=98г./моль  

n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=4,9г.÷98г./моль=0,05моль  

3. Запишем уравнение реакции:  

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O  

по уравнению реакции:

n(H₂SO₄)=n[Ba(OH)₂]=1моль  

по условию задачи:

n₁(H₂SO₄)=n₁[Ba(OH)₂]=0,05моль  

4. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,05моль:  

M(BaSO₄)=137+32+64=233г./моль  

M(BaSO₄)=n₁(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,05мольх233г./моль=11,65г.  

5. ответ: при взаимодействии гидроксида бария с 100 г раствора серной кислоты с массовой долей 4,9% образовалось 11,65г. сульфата бария.