ответ мржет быть только 1

1. Формула сильного электролита
1) HCIO
2) H2SO4
3) H2CO3
4) H2SO3
Содержание каких частиц в растворе сероводородной
кислоты минимально?
1) н+
2) H2S
3)S2-
4)HS-
Верны ли суждения:
А. Степень диссоциации серной кислоты более 30%,
это сильный электролит.
Б. Концентрация образующихся при диссоциации
азотной кислоты нитрат-ионов равна концентрации ионов водорода.
1) верно только А
3) оба верны
2) верно только Б
4) оба неверны
4. В водном растворе одинаковые анионы образуют
1) NaCl и NaNO3 3) NH4NO3 и NaNO2
2) KNO2 и KNO3 4) Fe(NO3)3 и NaNO3
5. При диссоциации каких веществ образуются ионы
Cr3+ (выбранные номера запишите в порядке возрас-
тания)?
1) Cr(NO3)3
3) CrCl2
2) CrCl3
4) Cr2(SO4)3​

Уточним условие: в какой минимаьной массе воды растворится 1,35 г поваренной соли (хлорида натрия) при комнатной температуре.
В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах.
36 г соли растворяется в 100 г воды
1,35 г соли растворяется в Х г воды
Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора.
Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика

Для начала найдем массу NaCl по формуле m = p * V
mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г
mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г
теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl
n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток)
точно так же находим массу и ню AgNO3
mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г
mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г
n (AgNO3) =  6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток)
смотрим по недостатку
n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль
m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г
ответ: 5,3 г