Можно ли утверждать , что у любого органического вещества есть а)гомологи, б)изомеры. Если нет , то привели примеры таких соединений
Если для органического соединения существуют гомолологические ряды, то значит должны и существовать обязательно гомологи. А вот изомеры существуют не для всех органических веществ. Для органических веществ, которые являются родоначальниками гомологических рядов изомеры отсутствуют. Так нет изомеров для метана, этана, пропана (ряд алканов) этена (ряд алкенов) этина (ряд алкинов) метанола (ряд предельных одноатомных спиртов) и т.п.
Также отсутствуют межклассовые изомеры для углеводородов ряда алканов. Не для всех органических веществ можно построить геометрические и оптические изомеры.
Дана схема реакции (см. вариант в табл. 2): 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.
Объяснение:
Можно ли утверждать , что у любого органического вещества есть а)гомологи, б)изомеры. Если нет , то привели примеры таких соединений
Если для органического соединения существуют гомолологические ряды, то значит должны и существовать обязательно гомологи. А вот изомеры существуют не для всех органических веществ. Для органических веществ, которые являются родоначальниками гомологических рядов изомеры отсутствуют. Так нет изомеров для метана, этана, пропана (ряд алканов) этена (ряд алкенов) этина (ряд алкинов) метанола (ряд предельных одноатомных спиртов) и т.п.
Также отсутствуют межклассовые изомеры для углеводородов ряда алканов. Не для всех органических веществ можно построить геометрические и оптические изомеры.
Объяснение:
Дана схема реакции (см. вариант в табл. 2): 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.
₊₆ ₋₁ ₊₃ ₀
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2↓ + 4K2SO4 + 7H2O
2Cr⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³ восстановление, K2Cr2O7 - окислитель ║1
2I⁻ - 2e = I₂⁰ окисление, KI - восстановитель ║3
K2Cr2O7 - окислитель М экв 49,032 г/моль
KI - восстановитель М экв 83,003 г/моль