Отобразить валентные возможности фосфора и хлора с электронно-графических формул, привести примеры веществ с проявленной валентностью.

Дано:                                     Найти:m(BaCO3)=?

m(Ba(NO3)2)=17,4г    

w=15%

                                        0,01 моль

Решение: K2CO3 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaCO3 (ОСАДОК)

m(Ba(NO3)2)= 17,4г-100%

                        X г  -   15%

X г = 17,4*15=2,61 г

           100

n(Ba(NO3)2)= m= 2,61г          =0,01 моль

                      M    261 г/моль

M(Ba(NO3)2)=261 г/моль

n(Ba(NO3)2)=n(BaCO3) =0,01 моль

m(BaCO3)=n*M= 0,01 моль *197 г/моль =1,97 г

M(BaCO3)= 197 г/моль

ответ: 1,97 г.

Подробнее - на -

1) Уравнение реакции:

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

2) Находим массы 1 моля оксида фосфора и ортофосфорной кислоты:

М(P₂O₅) = 2*31 + 5*16 = 142 г/моль

М(H₃PO₄) = 3*1 + 31 +4*16 = 98 г/моль

3) По уравнению реакции видно, что из 1 моля оксида образуется 2 моля кислоты, значит из 0,02 моль оксида образуется 0,04 моль кислоты, а масса этих 0,04 моля равна:

m(H₃PO₄)= 0,04 * М(H₃PO₄) = 0,04 *98 = 3,92 г

4) Раствора кислоты всего m(p-p) 9,8 г,  кислоты в этом растворе 3,92 г, а массовую долю определяем по формуле:

ω = m(H₃PO₄) / m(p-p) = 3,92 / 9,8 = 0,4 (или 40%)

ответ: 40%