Относительная атомная масса урана 238,03, хотя природный уран состоит из смеси изотопов 234
92U
(0,0058%),
235
92U
(0,715%),
238
92U
(99,28%). Объясните, почему относительная атомная масса
урана превышает массовое число самого тяжелого изотопа

Объяснение:

а) N2O - несолеобразующий оксид, остальные в этом ряду кислотные;

б) NO2 - при реакции с водой дает две кислоты НNO3 и НNO2, остальные оксиды при растворении в воде дают по одной кислоте;

в) SnO - амфотерный, остальные основные;

г) SiO2 - не растворяется в воде, остальные два взаимодействуют с водой с образованием слабых кислот;

д) SO2 -  при реакции с водой дает только одну кислоту, обо других оксида дают по две кислоты;

е) ХеО4 - его электронные аналоги (прочие инертные газы не образуют оксидов), а электронные аналоги марганца и фосфора - образуют;

ж) H3PO3 - в этом соединении степень окисления фосфора равна +3, в остальных - +5;

з) NaClO4 - в этом соединении степень окисления хлора равна +7 - максимальная, следовательно, перхлорат натрия обладает исключительно окислительными свойствами.

Дано: 
m (Na2CO3)  = 53 г 
m (р-ра HNO3)  = 400 г 
w(р-ра HNO3) = 20% 
найти: V (CO2)  
решение: вычислим массу азотной кислоты
: m(HNO3) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \100% =  400  г ∙ 20%\100% = 80 г 
найдем вещество в недостатке: 
53 г               80 г           х л 
Na2CO3+ 2HNO3  =  CO2↑ + H2O + 2NaNO3 
106 г            126 г        22,4 л 

n  = m\M n 
(Na2CO3)   =  53 \ 106 = 0,5  моль (недостаток)         
n (2HNO3)  = 80 \ 126 = 0,6 моль (избыток) 
 2) вычислим V(СО2): 
53 г – х л 
106 г – 22,4 л 
х = 53 г ∙ 22,4 л\ 106 г = 11,2 л 
ответ: V (СО2) = 11,2 г