Отношение метана к бромной воде и водному раствору перманганата калия. 1) в первую пробирку наливают 4-5 мл бромной воды.(раствор должен быть светло-желтым) 2) во вторую пробирку наливают 4-5 мл раствора перманганата калия (раствор должен быть светло- розовым) 3) газоотводную трубку с выделяющимся метаном опускают поочередно в эти пробирки так, чтобы газ пробулькивал через весь раствор. устанавливают, изменяется ли окраска этих растворов, выделяющимся метаном, т.е. происходит ли бромирование или окисление (при комнатной температуре). результат наблюдения запишите в виде уравнения реакций взаимодействия метана с бромной водой и перманганатом калия при нормальных условиях.
Основания: Fe(OH)2- гидроксид железа (2), NaOH- гидроксид натрия, Mg(OH)2- гидроксид магния, Al(OH)3- гидроксид алюминия.
Кислоты: HNO3-азотная кислота, H2CO3-угольная кислота, H3PO4- фосфорная кислота, H2SiO3- кремниевая кислота,HNO2- азотистая кислота, HBr- бромная кислота.
Соли: CaCl2- хлорид кальция, Zn3(PO4)2- фосфорид цинка,LiSO4- сульфат лития, Na2SO4- сульфат натрия, ZnCl2- хлорид цинка.
m(Fe₂O₃)=40г
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Определим молярную массу оксида железа(lll) и его количество вещества в 40г.:
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160г./моль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)
n(Fe₂O₃)=40г.÷160г./моль=0,25моль
2. Уравнение реакции и его анализ:
Fe₂O₃ +3H₂ = 2Fe + 3H₂O
по уравнению реакции 1моль оксида железа(lll) взаимодействует с 3моль водорода;
по условию задачи вступает в реакцию 0,25моль оксида железа(lll), тогда водорода потребуется в три раза больше:
n(H₂)=0,25х3=0,75моль.
3. ответ: 0,75моль количество вещества водорода потребуется на восстановление 40 г оксида железа (III)