1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная
масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1, T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)
Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж ( если у
вас учитывается степень свободы то -5/2; если вы такого понятие не
знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К С= 0,01 кДж/кг·КЕще
2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o
1) выясним, какое вещество дано в избытке.
ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(в-ва)=ω×m(р-ра)÷100%
m(koh)==28 г
⇒ n(koh)==1 моль
⇒ n(co₂)==0,375 моль
n(koh)> n(co₂) ⇒ кон дан в избытке, значит расчет будем вести по углекислому газу.
найдем массу соли. расчет по уравнению реакции:
vm(со₂)= 22,4 л/моль
m(k₂co₃)= 138 г/моль
v(со₂)= 8,4 л
m(k₂co₃)= х г
22,4 литра со₂ 138 г k₂co₃
8,4 литра со₂ х г k₂co₃
=51,75 г k₂co₃
2) найдем массу полученного раствора, для этого сначала найдем массу со₂:
m(co₂)= n(co₂)×m(co₂) =0,375×44=16,5
m(р-ра)= mр-ра(koh)+m(co₂) = 500+16,5=516,5
3) найдем массовую долю k₂co₃:
ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(k₂co₃)=≈10%
ω(h₂o)=100%-10%=90%.
ответ: массовая доля соли составляет 10%, массовая доля воды - 90%.
1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная
масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1, T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)
Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж ( если у
вас учитывается степень свободы то -5/2; если вы такого понятие не
знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К С= 0,01 кДж/кг·КЕще
2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o
1) выясним, какое вещество дано в избытке.
ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(в-ва)=ω×m(р-ра)÷100%
m(koh)==28 г
⇒ n(koh)==1 моль
⇒ n(co₂)==0,375 моль
n(koh)> n(co₂) ⇒ кон дан в избытке, значит расчет будем вести по углекислому газу.
найдем массу соли. расчет по уравнению реакции:
vm(со₂)= 22,4 л/моль
m(k₂co₃)= 138 г/моль
v(со₂)= 8,4 л
m(k₂co₃)= х г
22,4 литра со₂ 138 г k₂co₃
8,4 литра со₂ х г k₂co₃
=51,75 г k₂co₃
2) найдем массу полученного раствора, для этого сначала найдем массу со₂:
m(co₂)= n(co₂)×m(co₂) =0,375×44=16,5
m(р-ра)= mр-ра(koh)+m(co₂) = 500+16,5=516,5
3) найдем массовую долю k₂co₃:
ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(k₂co₃)=≈10%
ω(h₂o)=100%-10%=90%.
ответ: массовая доля соли составляет 10%, массовая доля воды - 90%.