Отметь верные утверждения: 1. строение внешнего энергетического уровня атомов периодически повторяется 2. на электронной орбитали максимально может находиться восемь электронов 3. элементы второго периода имеют завершённый второй энергетический уровень 4. свойства элементов повторяются периодически, потому что периодически повторяется строение внешнего энергетического уровня

Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2  (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г

Неметаллы находятся в правом верхнем углу период. таблицы. В периоде слева направо увеличивается число электронов на внешнем уровне. радиус возрастает незаметно. поэтому усиливаются неметаллические свойства и кислотные свойство высших оксидов. В группе - радиус растет сверху вниз . поэтому неметаллические свойства ослабевают. Окислительные свойства меняются по тому же принципу. Самый сильный окислитель - фтор. Углерод проявляет как окислительные. так и восстановительные свойства. С увеличением степени окисления неметаллов кислотные свойства их оксидов усиливаются . H2SO H2SO3 - серная кислота сильнее. чем сернистая.