Отметь символы химических элементов, которые в соединениях проявляют и положительные, и отрицательные степени окисления: Варианты ответов:
Ca
P
F
Cl
Mn
Запиши максимальное значение степени окисления для хлора.
ответ запиши, например, так: +5.
Определи минимальную отрицательную степень окисления для брома:
ответ запиши, например, так: –4.
Отметь схему процесса восстановления:
H0−1e→H+1
S0+2e→S−2
Mn0−2e→Mn+2
C−4−4e→C0
Какой процесс — окисление или восстановление — отражает схема:
Si+4+4e−→Si0.
Запиши ответ в именительном падеже.
Выбери верное утверждение. Восстановление — это процесс:
превращения положительной частицы в нейтральную
образования общих электронных пар
отдачи электронов атомом
притяжения положительных и отрицательных ионов
Выбери, какое из утверждений верно для реакции:
4Al+3O2=2Al2O3+Q.
Реакция происходит с выделением тепла
Не происходит изменение энергии
Такой тепловой эффект имеют все реакции
Энергия не изменяется
Укажи утверждение и схему реакции, верные для уравнений окислительно-восстановительных реакций
(несколько вариантов ответа):
AM+B=AB+M
происходит только процесс восстановления
TB+CF=TC+BF
восстановитель отдаёт электроны окислителю
Укажи все верные формулы и (или) названия веществ-восстановителей
(несколько вариантов ответа):
Br2
Na
фосфор
цинк
ВСем КТО ХОРОШО ЗНАЕт химию
1. Расставить коэффициенты, определить тип химических реакций
4Na + O₂ =2 Na₂O реакция соединения
2Al + 3I₂ = 2AlI₃ реакция соединения
2Al + 3Br₂ = 2AlBr₃ реакция соединения
6Mg + 2N₂ = 2Mg₃N₂ реакция соединения
C₃H₈ = 4C + 4H₂ реакция разложения
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂ реакция разложения
4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃ реакция соединения
2P + 3H₂ = 2PH₃ реакция соединения
3AlCl₃ + 2Mg = 2MgCl₂ + 3Al реакция замещения
2. Cоставить формулы бинарных соединений по валентностям:
III IV III I IV I V IV III I II III I
Ca₃P₂ , SiH₄ , FeBr₃, CCl₄ , P₂O₅, MnO₂, Cr₂O₃, K₂O, CuO, PCl₃, PCl₃,
Слабые электролиты - вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.
К слабым электролитам относятся:
1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.) ;
2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.) ;
3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);
4) вода.
Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.
Источник: http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/Data/Text/Ch1_6-3.html