Отметь электролиты: 1. Раствор сахара.
2. Серная кислота (концентрированная).
3. Гидроксид натрия (расплав или водный раствор).
4. Спирт.
5. Сульфат магния (расплав).
6. Серная кислота (водный раствор).
7. Бензин.
8. Хлорид калия (водный раствор).
9. Дистиллированная вода. 10. Соляная кислота (водный раствор).

Отметь неэлектролиты:

1. Гидроксид натрия (водный раствор).
2. Дистиллированная вода.
3. Минеральная вода.
4. Водный раствор сахара.
5. Сахар (твердый).
6. Азотная кислота.
7. Хлорид серебра (водный раствор).
8. Нитрат бария (водный раствор).
9. Мел (твердый).​

Азотные удобрения
Формы азотных удобрений
Нитратная форма: натриевая селитра, кальциевая селитра
Аммонийная (аммиачная) форма: сульфат аммония, сульфат аммония-натрия)
Аммонийно-нитратная форма: аммиачная селитра
Амидная форма: мочевина

В чем разница: помимо концентрации основного вещества – азота, различные формы удобрений по-разному поглощаются почвой. Например, аммиачные и аммонийные формы поглощаются быстрее, меньше вымывается осадками, и обладают более длительным действием. Удобрения нитратной формы плохо задерживается в почве, быстро перемещаясь с водой в более глубокие слои в холодное время — их активное поглощение происходит только в теплое время года.

Какую форму азотных удобрений выбрать зависит в первую очередь, от типа почв:
На кислых почвах (дерново-подзолистых) лучше вносить нитратные удобрения – они имеют щелочную реакцию и сбалансировать грунт по кислотности, сдвигая его реакцию ближе к нейтральной.
На щелочных и нейтральных почвах лучше вносить аммонийные и амидные удобрения – они имеют сильнокислую реакцию раствора и подкисляют грунт.
На слабокислых почвах – аммонийно-нитратные формы.

Но не все так однозначно! Баланса кислотности грунта всегда можно добиться с любой формой азотного удобрения, на любых почвах, если добавлять раскислители вместе с физиологически кислыми удобрениями. Однако дозы извести в каждом конкретном случае разные, например, при внесении мочевины нужно на 1 кг удобрения добавить 0,8 кг извести, при внесении сульфата аммония – 1,2 кг извести.

Точный молекулярный состав организмов до настоящего времени полностью не известен. Это объясняется невероятным числом и сложностью разных молекул даже в одноклеточном организме, не говоря уже о сложных многоклеточных системах. Такое многообразие обусловлено свойствами атомов углерода и их к структурным изменениям. Подавляющая часть молекул клетки, исключая воду, относится к углеродным соединениям, называемым органическими. Углерод, имея уникальные химические свойства, фундаментальные для жизни, составляет ее химическую основу. Благодаря малому размеру и наличию на внешней оболочке четырех электронов атом углерода может образовать четыре прочные ковалентные связи с другими атомами. Наиболее важное значение имеет атомов углерода соединяться друг с другом, образуя цепи, кольца и, в конечном итоге, скелет больших и сложных органических молекул. К тому же углерод легко образует ковалентные связи с другими биогенными элементами (обычно с Н, N, Р, О и S). Именно этим объясняется астрономическое число разнообразных органических соединений, обеспечивающих существование живых организмов во всех их проявлениях. Разнообразие это проявляется в структуре и размерах молекул, в их химических свойствах, в степени насыщенности углеродного скелета, в различной форме молекул, определяемой углами внутримолекулярных связей.