ответ:1)Причина в наличии возможных степеней окисления, макс степень равна номеру группы, мин степень равна 8-номер группы.
2)например щелочи. Самые сильные металлы, проявляют только восстановительные свойства. Степень окисления всегда +1 кроме гидридов там будет -1. Причина постоянной валентности это их расположение в главной подгруппе первой группе, они не имеют другой степени окисления, кроме 0, если находятся без взаимодействия с другими веществами.
3)Зависит от номера периода. Можно рассчитать как число электронов данного электронного слоя умножить на кол-во АО.
4)номер группы это Макс степень окисления, 8- номер группы это минимальная степень окисления. А третий фактор зависит от самого элемента и от группы в которой он находится.
5)Такого не может быть.
6)у азота +5, у фосфора также +5, они стоят в 5 группе, исключение данного правила это фтор и кислород, так как это самые сильные неметаллы.
7)Mn марганец, 25 элемент, является побочным металлом. Высокая степень окисления равна +7
Определить э.д.с. химического гальванического элемента и концентрационного гальванического элемента. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе этих элементов?
Хим.Au / AuCI3 (0,1M) // Cd(NO3)2 (0,01M) / Cd
КонцZn / ZnSO4 (0,01M) // ZnSO4 (0,1M) / Zn
Рассмотрим сначала химический гальванический элемент, гальваническая пара Сd - Au. Стандартный электродный потенциал кадмия φ⁰(Сd²⁺/Cd⁰) = - 0,403 B. Кадмиевый электрод в данном гальваническом элементе будет анодом.
Стандартный электродный потенциал золота φ⁰(Аu³⁺/Au⁰) = + 1,498 B. Золотой электрод в данном гальваническом элементе будет катодом.
(–)Cd⁰ │ Cd²⁺ ││ Аu³⁺ │Аu⁰ (+)
При замкнутой цепи электроны будут перемещаться по внешней цепи от анода к катоду.
При работе гальванического элемента на аноде протекает процесс окисления кадмия: Сd --> Cd²⁺ + 2 ē.
Электроны по проводнику переходят на золотой электрод, на котором протекает процесс восстановления ионов золота: Аu³⁺ + 3ē = Аu.
Реальные потенциалы золотого и кадмиевого электродов можно рассчитать по формуле Нернста:
0,0591
E (Au³⁺/Au⁰) = E° (Au³⁺/Au⁰) + ×lg [Au³⁺] =
3
= + 1,498 + 0,0591/3 ×lg 0,1 = 1,4783 В
0,0591
E (Cd²⁺/Cd⁰) = E° (Cd²⁺/Cd⁰) + ×lg [Cd²⁺] =
2
= - 0,403 + 0,0591/2 ×lg 0,01 = - 0,4621 В
Для определения ЭДС элемента нужно из потенциала катода вычесть потенциал анода.
ЭДС = 1,4783 В - (- - 0,4621 В) = 1,9404 В.
Концентрационными называют гальванические элементы, построенные из двух одинаковых электродов, погруженных в растворы с разной активностью потенциалобразующих ионов. В нашем случае два цинковых электрода помещены в растворы с разной активностью ионов цинка:
(- ) Zn │ ZnSO4 ││ ZnSO4 │Zn (+)
c = 0,01 М с = 0,1 М
Zn⁰ --> Zn²⁺ + 2ē Zn²⁺ + 2ē = Zn⁰
Э. д. с. в таких элементах возникает за счет работы выравнивания концентраций в обоих растворах. Электрод, погруженный в более разбавленный раствор, посылает в него ионы Zn²⁺ и заряжается при этом отрицательно. А на электроде, погруженном в более концентрированный раствор, ионы Zn²⁺ осаждаются,
заряжая электрод положительно. Таким образом, обоих электродах самопроизвольно идут процессы в направлении выравнивания концентраций. Электроны по внешней цепи направляются от более разбавленного раствора к более концентрированному. Как только концентрация ионов вокруг анода и катода сравняются работа концентрационного гальванического элемента прекращается.
Величина ЭДС концентрационного элемента при 25° С, если концентрация ионов цинка в растворах равна 0,01 моль/л и 0,1 моль/л может быть рассчитана по уравнению:
ответ:1)Причина в наличии возможных степеней окисления, макс степень равна номеру группы, мин степень равна 8-номер группы.
2)например щелочи. Самые сильные металлы, проявляют только восстановительные свойства. Степень окисления всегда +1 кроме гидридов там будет -1. Причина постоянной валентности это их расположение в главной подгруппе первой группе, они не имеют другой степени окисления, кроме 0, если находятся без взаимодействия с другими веществами.
3)Зависит от номера периода. Можно рассчитать как число электронов данного электронного слоя умножить на кол-во АО.
4)номер группы это Макс степень окисления, 8- номер группы это минимальная степень окисления. А третий фактор зависит от самого элемента и от группы в которой он находится.
5)Такого не может быть.
6)у азота +5, у фосфора также +5, они стоят в 5 группе, исключение данного правила это фтор и кислород, так как это самые сильные неметаллы.
7)Mn марганец, 25 элемент, является побочным металлом. Высокая степень окисления равна +7
Объяснение:
Объяснение:
Определить э.д.с. химического гальванического элемента и концентрационного гальванического элемента. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе этих элементов?
Хим.Au / AuCI3 (0,1M) // Cd(NO3)2 (0,01M) / Cd
КонцZn / ZnSO4 (0,01M) // ZnSO4 (0,1M) / Zn
Рассмотрим сначала химический гальванический элемент, гальваническая пара Сd - Au. Стандартный электродный потенциал кадмия φ⁰(Сd²⁺/Cd⁰) = - 0,403 B. Кадмиевый электрод в данном гальваническом элементе будет анодом.
Стандартный электродный потенциал золота φ⁰(Аu³⁺/Au⁰) = + 1,498 B. Золотой электрод в данном гальваническом элементе будет катодом.
(–)Cd⁰ │ Cd²⁺ ││ Аu³⁺ │Аu⁰ (+)
При замкнутой цепи электроны будут перемещаться по внешней цепи от анода к катоду.
При работе гальванического элемента на аноде протекает процесс окисления кадмия: Сd --> Cd²⁺ + 2 ē.
Электроны по проводнику переходят на золотой электрод, на котором протекает процесс восстановления ионов золота: Аu³⁺ + 3ē = Аu.
Реальные потенциалы золотого и кадмиевого электродов можно рассчитать по формуле Нернста:
0,0591
E (Au³⁺/Au⁰) = E° (Au³⁺/Au⁰) + ×lg [Au³⁺] =
3
= + 1,498 + 0,0591/3 ×lg 0,1 = 1,4783 В
0,0591
E (Cd²⁺/Cd⁰) = E° (Cd²⁺/Cd⁰) + ×lg [Cd²⁺] =
2
= - 0,403 + 0,0591/2 ×lg 0,01 = - 0,4621 В
Для определения ЭДС элемента нужно из потенциала катода вычесть потенциал анода.
ЭДС = 1,4783 В - (- - 0,4621 В) = 1,9404 В.
Концентрационными называют гальванические элементы, построенные из двух одинаковых электродов, погруженных в растворы с разной активностью потенциалобразующих ионов. В нашем случае два цинковых электрода помещены в растворы с разной активностью ионов цинка:
(- ) Zn │ ZnSO4 ││ ZnSO4 │Zn (+)
c = 0,01 М с = 0,1 М
Zn⁰ --> Zn²⁺ + 2ē Zn²⁺ + 2ē = Zn⁰
Э. д. с. в таких элементах возникает за счет работы выравнивания концентраций в обоих растворах. Электрод, погруженный в более разбавленный раствор, посылает в него ионы Zn²⁺ и заряжается при этом отрицательно. А на электроде, погруженном в более концентрированный раствор, ионы Zn²⁺ осаждаются,
заряжая электрод положительно. Таким образом, обоих электродах самопроизвольно идут процессы в направлении выравнивания концентраций. Электроны по внешней цепи направляются от более разбавленного раствора к более концентрированному. Как только концентрация ионов вокруг анода и катода сравняются работа концентрационного гальванического элемента прекращается.
Величина ЭДС концентрационного элемента при 25° С, если концентрация ионов цинка в растворах равна 0,01 моль/л и 0,1 моль/л может быть рассчитана по уравнению:
2,303 R T 0,1 2,303 · 8,314· 298
ЭДС = × lg = × lg 10 = 0,0591 В
F 0,01 96500