ОТ С раствора серной кислоты можно осуществить превращения:
1) меди в сульфат меди (II) 3) карбоната натрия в оксид углерода (IV)
2) углерода в оксид углерода (IV) 4) хлорида серебра в хлороводород
Напишите молекулярное, ионное полное и сокращенное уравнения.

3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
NaI + Cl 2 = NaCl + I2
Определите окислитель и восстановитель.
4. Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.
5. Приведите молекулярные и ионные (полное и сокращенное) уравнения возможных реакций:
а) AgNO3 + Cu(OH)2 -->
б) CO2 + Ca(OH)2 -->
в) H2SO4 + Fe(OH)2 -->
г) FeCl3 + RbOH -->
д) Sn(OH)2 + CO2 -->
е) Ba(OH)2 + N2O5 -->

6. Приведите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
FeCl2 --> Fe(OH)2 --> H2O --> Ca(OH)2

7. Приведите молекулярные и ионные (полное и сокращенное) уравнения возможных реакций между оксидом бария и следующими веществами:
СO2, H2SO4, NaOH, H2O, CuO, HBr.

8. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор сульфата железа (II):
Zn, NaOH, HCl, BaCl2, Hg, H2S, NaNO3, K2CO3.
Приведите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном(полное и сокращенное) виде.

9.Приведите не менее пяти уравнений реакций между веществами: оксид фосфора (V), серная кислота, гидроксид натрия, цинк, карбонат магния, нитрат серебра.
Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном(полное и сокращенное) виде. Укажите, к какому типу реакций относится каждая из них.

Щелочные металлы.

Щелочные металлы — элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:

литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr.

Данные металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

Основная характеристика щелочных металлов: В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на новом энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1.

Валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа.

Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — один из самых низких) и электроотрицательности (ЭО).

Озон является аллотропной формой кислорода с химической формулой О3. При нормальных температуре и давлении он представляет собой газ голубого цвета с характерным запахом (по-гречески озон - пахнущий). При температуре кипения равной -111,9°С озон превращается в жидкость темно-синего цвета, а при температуре плавления -192,5°С озон кристаллизуется в темно-фиолетовые игольчатые кристаллы. Основное технологическое применение озона связано с его исключительными окислительными свойствами. По своим окислительным возможностям озон стоит за фтором, гидроксильным радикалом и атомарным кислородом, опережая такие широко известные вещества как хлор, перекись водорода. При разложении озона образуется атомарный кислород, окислительные свойства которого еще более значительные. Благодаря этому, озон в настоящее время находит все более широкое применение при подготовке питьевой воды, очистке сточных вод, обработке воды в плавательных бассейнах, очистке отходящих газов, в сельском хозяйстве.