ОТ С ХИМИЕЙ

Ход работы

Правила безопасности:

при выполнении опытов используйте небольшие количества реактивов;

остерегайтесь попадания реактивов на одежду, кожу и в глаза.

1. Чтобы приготовить раствор массой 250 г кухонной соли с массовой долей 2,7 % соли, какую массу соли и воды необходимо взять?

2. Если смешать 2 раствора: 1-й массой 230 г с массовой долей калий йодида (KI) 5%; 2-й массой 300 г с массовой долей калий йодида (KI) 7 %, то при этом образуется новый раствор с массовой долей калий йодида?

3. К раствору натрий фторида (NaF) массой 370 г с массовой долей натрий фторида 25 % долили 50 мл воды. Какая массовая доля натрий фторида в новом растворе?

Вывод:

Что такое раствор?

Из чего состоит раствор?

Что необходимо знать, чтобы правильно создать раствор с заданной массовой долей?

Соляную кислоту можно распознать с лакмусовой бумажки (лакмус - это кислотно-основной индикатор). Если опустить в соляную кислоту лакмусовую бумажку, то ее цвет поменяется на красный. В случае хлорида натрия, никаких изменений окраски индикаторной бумаги не произойдет, так как растворы хлорида натрия нейтральны.

добавить в каждую пробирку карбонат натрия.  При взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой будет выделяться углекислый газ: Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl

В пробирке с хлоридом натрия ничего не произойдет.

1)При взаимодействии меди массой 6,4г с хлором обьемом 33,6л получили соль. Вычислите ее массу.

Дано:

m(Cu)= 6,4 г

V(Cl)=33,6л

m(CuCl2)-?

6,4г             33,6л

1)Cu   +        Cl2     =        CuCl2

1моль       1 моль           1 моль

   64г              22,4л

2) .n(Cl)=V/Vм

n(Cl)= 33,6/22,4л=1,5моль

n=m/M => m= M*n

M(Cl)=35г/моль

m(Cl)=  35г/моль * 1,5 моль=  52,5 г

m(CuCl2)= m(Cu)+ m(Cl)

m(CuCl2)=  6,4г+ 52,5г= 58, 9 г

ответ: m(CuCl2)=58,9 г

Объяснения:

22,4л(объем газа при нормальных условиях )

Vм – Молярный объем (22,4л)

M- Молярная масса(в таблице Менделеева)

n-количество вещества