ОТ НАДЕЖДА ТОЛЬКО НА ВАС
1.Позначте визначення розчину *
А) завись, в якій частинки твердої речовини рівномірно розподілені між молекулами води
Б) маса розчиненої речовини, що здатна розчинятися у розчиннику масою 100 г за даної температури
В) відношення маси розчиненої речовини до маси розчину
Г) однорідна система, що складається з розчинника і розчиненої речовини
2.Укажіть хімічну властивість води *
А)безбарвна, прозора
Б) не електропровідна
В) взаємодіє з оксидами металічних елементів
Г) густина 1г/мл
3.Позначте формулу оксиду неметалічного елемента *
А)SO3
Б)HNO3
В)NaOH
Г)Na2S
4.Позначте формулу сполуки, що відповідає оксиду, формула якого АІ2О3 *
А) АІ2(SO4)3
Б) АІСІ3
В) АІ(ОН)3
Г) АІОНСІ2
5.Перетворіть схеми у рівняння реакцій, поставивши коефіцієнти, у відповіді укажіть рівняння реакції, у якого сума коефіцієнтів більша *
А)Li2O + H2O → LiOH
Б) P2O5 + H2O → H3 PO4
6.Обчисліть та позначте масову частку калій силікату в розчині масою 95 г, якщо в ньому розчинена сіль масою 5 г *
А)5,3%
Б)5,7%
В)5,6%
Г)5,5%
Обчислити масову частку Нітрогену в нітратній кислоті (HNO3) *
А)24%
Б)23 %
В)22%
Г)21%
Объяснение:
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.