В
Все
Б
Биология
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
А
Алгебра
Р
Русский язык
О
ОБЖ
И
История
Ф
Физика
Қ
Қазақ тiлi
О
Окружающий мир
Э
Экономика
Н
Немецкий язык
Х
Химия
П
Право
П
Психология
Д
Другие предметы
Л
Литература
Г
География
Ф
Французский язык
М
Математика
М
Музыка
А
Английский язык
М
МХК
У
Українська література
И
Информатика
О
Обществознание
Г
Геометрия
egorkarevyakin
egorkarevyakin
27.09.2020 17:56 •  Химия

Осуществите следующие превращения:
а) метан>ацетилен>бензол>углекислый газ

б) карбид кальция>ацетилен>бензол>сажа​

Показать ответ
Ответ:
masyanyapar
masyanyapar
01.03.2020 02:52

Na - число Авогадро у меня а не Натрий. N и ниже маленькая большая печатная А (на фото написано как оно обозначается)

n - кол-во вещества, N - число молекул, m - масса, M - молярная масса, Vm - молярный объём, V - объём

Дано :

m(H2) = 10 г

Найти :

V(H2) - ?

N(H2) - ?

1) n = m/M

M(H2) = 1*2 = 2 г/моль

n(H2) = 10 г/2 г/моль = 5 моль

n(H2) = 5 моль

2) V = n*Vm

Vm = 22,4 л/моль

V(H2) = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л

V(H2) = 112 л

3) N = n*Na

Na = 6.02*10²³ моль (в степени -1)

N = 5 моль * 6,02*10²³моль (в степени -1) = 30,1*10²³ молекул

N = 30,1*10²³ молекул

ответ : V(H2) = 112 л

N(H2) = 30.1*10²³ молекул


Подсчитайте объем(при н у) и число молекул в 10 го H2
0,0(0 оценок)
Ответ:
Saaabiii
Saaabiii
03.02.2021 06:48

Электролиз широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним из промышленного получения алюминия, меди, водорода, диоксида марганца[2], пероксида водорода. Большое количество металлов извлекается из руд и подвергается переработке с электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование). Также электролиз является основным процессом, благодаря которому функционирует химический источник тока.

Электролиз находит применение в очистке сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации).

Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика).

Объяснение:

Первый закон Фарадея

Основная статья: Законы электролиза Фарадея

В 1832 году Фарадей установил, что масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду через электролит.

Если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I.

Коэффициент пропорциональности {\displaystyle k}k называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота