Осуществите превращения по схеме, запишите уравнение реакций; а для первого уравнения составьте электронный баланс, определить окислитель и восстановитель (ОВР): С→ СО2 → СаСО3 → СО2
АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей. Синтезируют из азота и водорода. В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак. 2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений. Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
m (H2SO4) = 300г M(H2SO4) = 98 г/моль М(Н2) = 2 г/моль
W (H2SO4) =19,6% 300г *19,6% /100%=58,8г
V (H2) = 8,96л n(H2SO4)=m/M n=58,8г/98г/моль = 0,6 моль
Знайти: (H2SO4) -? n(H2) = 8,96л/22,4л/моль=0,4моль
В: ДОСТАТНЬО.
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах.
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.