Осуществите превращения: fecl3→ fe → fecl3→ fe(no3)3 → fe(oh)3 → fe2o3 → feo → fes→ → fecl2 →fe(oh)2 → fe(oh)3 → fe2(so4)3 4. : а) при восстановлении углём технического оксида железа (iii) массой3 кгобразовалось1,68 кгжелеза. вычислите массовую долю примесей в техническом оксиде железа (iii). б) образец технического железа массой 96 г сожгли. в результате реакции горения образовалось 92,8 г железной окалины. вычислите массовую долю примесей в техническом железе
2) 3Cl2 + 2Fe = 2Fe
3) FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl↓
4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (при нагревании)
5) Fe + Fe2O3 = 3FeO
6)FeO + H2S = FeS + H2O
7)FeS + 2HCl(разб.) = FeCl2 + H2S↑
8)FeCl2 + 2NaOH(разб.) = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
9)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
10) 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O