Осуществите превращения:

1. 1) Щёлочи:

Щёлочь + кислота = соль + вода

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O

H⁺ + OH⁻ → H₂O

Щелочь + оксид металла = соль + вода, ЕСЛИ ОКСИД МЕТАЛЛА - АМФОТЕРНЫЙ

2KOH + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + H₂O

2K⁺ + 2OH⁻ + Al₂O₃ → 2K⁺ + 2AlO₂⁻ + H₂O

Al₂O₃ + 2OH⁻ → 2AlO₂⁻ + H₂O

Щелочь + соль = основание + соль

2LiOH + Zn(NO₃)₂ → 2LiNO₃ + Zn(OH)↓ (реакция возможна, если образуется осадок)

2Li⁺ + 2OH⁻ + Zn²⁺ + 2NO₃⁻ → 2Li⁺ + 2NO₃⁻ + Zn(OH)₂↓

Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓

2) Нерастворимое основание:

Нерастворимое основание + кислота = соль + вода

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O

Нерастворимое основание → t° → оксид металла + вода

Mn(OH)₂ → MnO + H₂O

2. Как характеризовать гидроксид бария по таблице 11 - не ясно. Напишу все, что знаю по нему:

Гидроксид бария - Ba(OH)₂: растворимое основание, проявляет оснОвные свойства. Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды:

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Взаимодействует с кислотными оксидами с образованием солей и воды:

Ba(OH)₂ + SO₃ → BaSO₄↓ + H₂O

Взаимодействует с амфотерными оксидами и гидроксидами:

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba[Al(OH)₄]₂

Ba(OH)₂ + Al₂O₃ → Ba(AlO₂)₂ + H₂O

И взаимодействует с солями (если образуется осадок)

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + NaOH

Решение 3 во вложении ↓

НО никакого осадка там не образуется... Na₂CO₃ - растворим в воде, можно убедится по таблице растворимости

дихання тварин, рослин, людини;

використовується кисень для забезпечення життєдіяльності на підводних човнах і космічних кораблях, при роботі водолазів, пілотів;

застосовують у медицині в лікувальних цілях;

горіння і гниття органічних речовин;

згоряння палива у двигунах;

у металургійній промисловості кисень використовується при виплавці чавуну і сталі;

у суміші з воднем або ацетиленом кисень застосовується для різання і зварювання металів;

кисень застосовують як окиснювач ракетного палива та під час хімічних реакцій.