Осуществите превращение: О
СаС2 → С2Н2 → С2Н4 → С2Н5ОН → СН3- С
О-СН3

Калий находится в 4 периоде, в I группе, в главной подгруппе. 

Распределение электронов по слоям:
1139K 2 8 8 1

Электронная конфигурация:
11K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Калий относится к s-элементам, т. к. валентный электрон с наивысшей энергией находится на 4s подуровне.

Калий имеет один оксид - K2O, который обладает сильными основными свойствами.
Примеры реакций подтверждающие эти свойства:
K2O + CO2 = K2CO3
K2O + 2HCl = 2KCl + H2O

Оксиду калия соответствует сильное основание KOH.
Примеры реакций подтверждающие основные свойства KOH:
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
KOH + HCl = KOH + HCl

1. В состав ядер атомов входя протоны (положительно заряженные частицы) и нейтроны (нейтральные частицы, не имеющие заряда). И нейтроны, и протоны составляют массу всего ядра атома. Отличаются они как раз зарядом.
2. Атом электронейтрален, так как число отрицательных частиц - электронов равно числу положительных частиц - протонов.
3. Атомный номер элемента, или порядковый, показывает количество протонов, электронов и заряд ядра атома.
4. Химический элемент с порядковым номером 15 - P (фосфор). Число протонов 15, следовательно заряд равен +15, число электронов тоже 15.
5. Число электронов равно 8.
6. Кремний - Si.
7. Сl имеет заряд +17, число протонов 17, электронов 17.
8. В атоме кальция столько же электронов, сколько и протонов. В атоме магния так же. Следовательно 20-12=8 - электронов.
9. ответ "в" - сера.
10. 40-18=22.