А) Разделение смеси воды и растительного масла отстаиванием
Если жидкости не растворимы друг в друге, они образуют смесь. Смесь двух жидкостей можно разделить. Попробуем разделить смесь растительного масла и воды. В делительную воронку нальем воды и прибавим несколько капель растительного масла. Взболтаем воронку. Получается белая эмульсия: смесь масла и воды. Дадим смеси отстояться. Постепенно эмульсия разделяется на два слоя: тяжелый нижний слой — вода. Верхний, более легкий — растительное масло. Осторожно сольем воду через кран делительной воронки. В воронке остается растительное масло. б) Перегонка. Дистилляция. Ацетон испаряем,его пары собираем и конденсируем при охлаждении. в) размешать смесь мела и соли в воде.. . дать отстояться. . мел осядет раствор слить. . воду выпарить получится соль и мел раздельно г) добавить воды. Сухое молоко растворится в воде,а песок осядет на дне. Пропустить через фильтр.песок останется на фильтре
1)3H2S+KClo3=3S+KCl+3H2O S(-2) -2e=S(0)восстановитель, процесс окисления Cl(+5) +6e =CL(-)окислитель, процесс восстановления 2)3KNO3+8Al+5KOH+18H2O=3NH3+8K[Al(OH)4] AL(0) -3e = AL(+3)восстановитель, процесс окисления N(+5) +8e -N(-3)окислитель, процесс восстановления 3)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 S(+4)-2e =S(+6)восстановитель, процесс окисления Mn(+7)+5e =Mn(+2)окислитель, процесс восстановления 4)3SO2+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O S(+4)-2e =S(+6)восстановитель, процесс окисления 2Cr(+6) +6e=2cr(+3)окислитель, процесс восстановления 5)2NaBr+2H2SO4=Br2+SO2+Na2SO4+2H2O 2Br(-) -2e= Br2(0)восстановитель, процесс окисления S(+6) +2e=S(+4)окислитель, процесс восстановления 6)8Ki+5H2SO4=4i2+H2S+4K2SO4+4H2O 2I(-) -2e=I2(0)восстановитель, процесс окисления S(+6)+8e =S(-2)окислитель, процесс восстановления 7)2KNO2+2KI+2H2SO4=I2+2NO+2K2SO4+2H2O 2I(-)-2e=I2(0)восстановитель, процесс окисления N(+3) +1e=N(+2)окислитель, процесс восстановления 8)8HI+H2SO4=4I2+H2S+4H2O 2I(-)-2e=I2(0)восстановитель, процесс окисления s(+6)+8e=S(-2)окислитель, процесс восстановления 9)3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO P(0)-5e=P(+5)восстановитель, процесс окисления N(+5)+3e=N(+2)окислитель, процесс восстановления 10)2P+5H2SO4=2H3PO4+5SO2+2H2O P(0)-5e = P(+5)восстановитель, процесс окисления S(+6)+2e=S+4 окислитель, процесс восстановления
Если жидкости не растворимы друг в друге, они образуют смесь. Смесь двух жидкостей можно разделить. Попробуем разделить смесь растительного масла и воды. В делительную воронку нальем воды и прибавим несколько капель растительного масла. Взболтаем воронку. Получается белая эмульсия: смесь масла и воды. Дадим смеси отстояться. Постепенно эмульсия разделяется на два слоя: тяжелый нижний слой — вода. Верхний, более легкий — растительное масло. Осторожно сольем воду через кран делительной воронки. В воронке остается растительное масло.
б) Перегонка. Дистилляция. Ацетон испаряем,его пары собираем и конденсируем при охлаждении.
в) размешать смесь мела и соли в воде.. .
дать отстояться. .
мел осядет
раствор слить. .
воду выпарить
получится соль и мел раздельно
г) добавить воды. Сухое молоко растворится в воде,а песок осядет на дне. Пропустить через фильтр.песок останется на фильтре
S(-2) -2e=S(0)восстановитель, процесс окисления
Cl(+5) +6e =CL(-)окислитель, процесс восстановления 2)3KNO3+8Al+5KOH+18H2O=3NH3+8K[Al(OH)4]
AL(0) -3e = AL(+3)восстановитель, процесс окисления
N(+5) +8e -N(-3)окислитель, процесс восстановления 3)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
S(+4)-2e =S(+6)восстановитель, процесс окисления
Mn(+7)+5e =Mn(+2)окислитель, процесс восстановления 4)3SO2+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O
S(+4)-2e =S(+6)восстановитель, процесс окисления
2Cr(+6) +6e=2cr(+3)окислитель, процесс восстановления 5)2NaBr+2H2SO4=Br2+SO2+Na2SO4+2H2O
2Br(-) -2e= Br2(0)восстановитель, процесс окисления
S(+6) +2e=S(+4)окислитель, процесс восстановления 6)8Ki+5H2SO4=4i2+H2S+4K2SO4+4H2O
2I(-) -2e=I2(0)восстановитель, процесс окисления
S(+6)+8e =S(-2)окислитель, процесс восстановления 7)2KNO2+2KI+2H2SO4=I2+2NO+2K2SO4+2H2O
2I(-)-2e=I2(0)восстановитель, процесс окисления
N(+3) +1e=N(+2)окислитель, процесс восстановления 8)8HI+H2SO4=4I2+H2S+4H2O
2I(-)-2e=I2(0)восстановитель, процесс окисления
s(+6)+8e=S(-2)окислитель, процесс восстановления 9)3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
P(0)-5e=P(+5)восстановитель, процесс окисления
N(+5)+3e=N(+2)окислитель, процесс восстановления 10)2P+5H2SO4=2H3PO4+5SO2+2H2O
P(0)-5e = P(+5)восстановитель, процесс окисления
S(+6)+2e=S+4 окислитель, процесс восстановления