Осуществите цепочку превращений hcl → h2 → zn → zno напишите уравнения возможных реакций. расставьте коэффициенты, укажите тип реакции, напишите названия полученных веществ.

Mg + 2 HCl → H2 + MgCl2

Это окислительно-восстановительная  реакция:

2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановле́ние)

Mg0 - 2 e- → MgII (окисление)

HCl является окислителем, Mg является восстановителем.

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция)

H3PO4 + 5HCl → PCl5 + 4H2O

CaCO3  + 2 HCl  → H2O  + CO2  + CaCl2  

• Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): CaCO3 является щелочным, HCl представляет собой кислоту.

SO3  + HCl  → HSO3Cl  

CO -===

2 Cu  + 2 HCl  → 2 CuCl  + H2  

Это окислительно-восстановительная реакция:    

2 Cu0 - 2 e- → 2 CuI (окисление)

2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановле́ние)

Cu является восстановителем, HCl является окислителем.

o  

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): ZnO является щелочным, HCl представляет собой кислоту.

CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → H2O (l) + CO2 (g) + CaCl2 (aq)

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): CaCO3 является щелочным, HCl представляет собой кислоту.

SO3 (l) + HCl (aq) → HSO3Cl (l)

Объяснение:            

   

АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей.
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. 
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.