Алюминаты — соли, образующиеся при действии щёлочи на свежеосаждённый гидроксид алюминия пример Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2
аллюминотермия получения металоов из оксидов действием аллюминия термит - смесь аллюминия с металлами Ca, Mg Тi. электролиз - процесс распада веществ по действием электричества
алюмосиликаты - минералы природные которые содержат аллюминий и кремний глина - это природный минерал состоящий из смеси окисда аллюминия, оксида кремния и воды гидролиз - процесс распада веществ по действием воды
2koh+2no2=kno3+kno2+h2o Масса чистого кон: ( 300*5.6)/100=16.8 г Количество вещества кон: 16.8/56= 0.3 моль Количество вещества no2: 5.6/22.4=0.25 моль Выясняем какое вещество в избытке, какое в недостатке. На 2 моль кон требуется столько же оксида азота, то есть на 0.3 моль надо было взять тоже 0.3 моль оксида азота, а у нас только 0.25, значит оксид в недостатке, по нему и будем продолжать решать. По уравнению видно, что количество моль каждой соли в два раза меньше, чем количество вещества оксида азота, то есть n(kno3)=n(kno2)= 0.25/2=0,125 моль Находим массы солей: m(kno2)=0.125*(39+14+32)=10.625 г m(kno3)= 0.125*(39+14+48=12,625 г Масса раствора= 300+(0.25*(14+32))= 311,5 г Масса.доля нитрата= (12,625/311,5)*100= 4.05% Масса.доля нитрита= 3,41%
аллюминотермия получения металоов из оксидов действием аллюминия
термит - смесь аллюминия с металлами Ca, Mg Тi.
электролиз - процесс распада веществ по действием электричества
алюмосиликаты - минералы природные которые содержат аллюминий и кремний
глина - это природный минерал состоящий из смеси окисда аллюминия, оксида кремния и воды
гидролиз - процесс распада веществ по действием воды
Масса чистого кон: ( 300*5.6)/100=16.8 г
Количество вещества кон: 16.8/56= 0.3 моль
Количество вещества no2: 5.6/22.4=0.25 моль
Выясняем какое вещество в избытке, какое в недостатке.
На 2 моль кон требуется столько же оксида азота, то есть на 0.3 моль надо было взять тоже 0.3 моль оксида азота, а у нас только 0.25, значит оксид в недостатке, по нему и будем продолжать решать. По уравнению видно, что количество моль каждой соли в два раза меньше, чем количество вещества оксида азота, то есть n(kno3)=n(kno2)= 0.25/2=0,125 моль
Находим массы солей: m(kno2)=0.125*(39+14+32)=10.625 г
m(kno3)= 0.125*(39+14+48=12,625 г
Масса раствора= 300+(0.25*(14+32))= 311,5 г
Масса.доля нитрата= (12,625/311,5)*100= 4.05%
Масса.доля нитрита= 3,41%