При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, если понижаем - в сторону экзотермической
Давление смотрим по газам, если повышаем- смещается в сторону, где меньшее количество молекул газов, если понижаем- в сторону большего количества
Если увеличивается концентрация исходных ( реагирующих) веществ, равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при повышении концентрации продуктов реакции, смещается в сторону реагирующих
Если бы говорим о присоединении электронов, то кислород принимает 2 и 1 (в пероксидах) электрона, то есть проявляет степень окисления -2, -1
(В пероксидах степень -1 за счет двух атомов кислорода, которые в сумме составляют -2 (обычную степень окисления кислорода), например - пероксид водорода H₂⁺O₂⁻)
Объяснение: Происходит это за счет электронов на внешнем уровне, то есть 6 (по номеру группы), а устойчивое положение - 8, поэтому для получения этого состояния ему выгоднее принять 2, нежели отдать все 6
1) температуру понижаем
2) давление повышаем
3) увеличиваем концентрацию исходных веществ
Объяснение:
При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, если понижаем - в сторону экзотермической
Давление смотрим по газам, если повышаем- смещается в сторону, где меньшее количество молекул газов, если понижаем- в сторону большего количества
Если увеличивается концентрация исходных ( реагирующих) веществ, равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при повышении концентрации продуктов реакции, смещается в сторону реагирующих
Если бы говорим о присоединении электронов, то кислород принимает 2 и 1 (в пероксидах) электрона, то есть проявляет степень окисления -2, -1
(В пероксидах степень -1 за счет двух атомов кислорода, которые в сумме составляют -2 (обычную степень окисления кислорода), например - пероксид водорода H₂⁺O₂⁻)
Объяснение: Происходит это за счет электронов на внешнем уровне, то есть 6 (по номеру группы), а устойчивое положение - 8, поэтому для получения этого состояния ему выгоднее принять 2, нежели отдать все 6