Осуществить цепочку превращений и назовите вещества в цепочке:
ch_4→ch_2= ch_2→ ch_3− ch_3→ co_2

Дано:

m(NH₄NO₃)=8г.

Vm=22,4г./моль

V(NH₃)-?

1.

Определим молярную массу нитрата аммония:

M(NH₄NO₃)= 28+4+48=80г./моль

2. Определим количество вещества нитрата аммония в 8г.: n(NH₄NO₃)=m(NH₄NO₃)÷M(NH₄NO₃)

n₁(NH₄NO₃)=8г.÷80г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

2NH₄NO₃+Ca(OH)₂=2NH₃+2H₂O+Ca(NO₃)₂

по уравнению реакции:

n(NH₄NO₃)=2моль  n(NH₃)=2моль

по условию задачи:

n₁(NH₄NO₃)=0,1моль   n₁(NH₃)=0,1моль

4. Определим объем аммиака количеством вещества 0,1моль:

V(NH₃)=n₁(NH₃)хVm

V(NH₃)=0,1мольх22,4л./моль=2,24л.

5. ответ: при взаимодействии 8 г нитрата аммония с гидроксидом кальция образуется 2,24л. аммиака.

Задача 1. Запишите уравнения реакций, при которых можно получить кислород в лаборатории.

В лаборатории кислород можно получить в результате термического разложения некоторых солей:

2KClO3 = 2KCl + 3O2 (в присутствии MnO2),

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,

2KNO3 = 2KNO2 + O2,

или в результате каталитического разложения пероксида водорода (катализатор MnO2):

2Н2О2 = 2Н2О + О2,

или электролизом воды:

2H2O 2H2 + O2.

Задача 2. При разложении 97,65 г оксида ртути (II) образовалось 4,48 л кислорода (н. у.). Вычислите долю разложившегося оксида ртути (II) (в мас. %).

Дано:

m (HgO) = 97,65 г

V (O2) = 4,48 л

M (HgO) = 217 г/моль

Найти:

ω (HgO)

Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути (II):

2HgO = 2Hg + O2.

Вычислим количество образовавшегося кислорода:

,

моль.

По уравнению реакции разложения из 2 моль оксида ртути (II) образуется 1 моль кислорода, то есть соотношение n (HgO) : n (O2) = 2 : 1, по условию задачи образовалось 0,2 моль кислорода, следовательно разложилось 0,4 моль оксида ртути (II).

Вычислим массу разложившегося оксида. Количество вещества связано с массой вещества соотношением:

.

Тогда масса оксида ртути (II) равна:

m (HgO) = n (HgO) · M (HgO) = 0,4 · 217 = 86,8 (г).

Определим массовую долю разложившегося оксида:

(%).

ответ: ω (HgO)разл. = 88,9 %.