Осуществить цепь превращений Li-Li2O-LiOH-Li2SO3
C-CO2-H2CO3-Li2SO3

NiSO4 гидролизуется по катиону, поэтому в растворе избыток катионов водорода H(+), среда кислая, и pH<7.
гидролиз по первой ступени:
Ni(2+) + SO4(2-) + HOH -> Ni(OH)(+) + SO4(2-) + H(+)
Ni(2+) + HOH -> Ni(OH)(+) + H(+)
2 NiSO4 + 2 H2O -> (NiOH)2SO4 + H2SO4
по второй ступени (практически не идёт без условий):
Ni(OH)(+) + SO4(2-) + HOH -> Ni(OH)2(вниз) + SO4(2-) + H(+)
Ni(OH)(+) + HOH -> Ni(OH)2(вниз) + H(+)
(NiOH)2SO4 + 2 H2O -> 2 Ni(OH)2(вниз) + H2SO4

K3PO4 + H2O <> K2HPO4 + KOH
K2HPO4 + H2O <> KH2PO4 + KOH
KH2PO4 + H2O <> H3PO4 + KOH

1. В кислой среде лакмус, метилоранж и универсальный индикатор становятся красными.

2. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород.

2 Al + 3 H2SO4 → 3 H2 + Al2(SO4)3

3. Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуются соль и вода.

H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O

4. Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду.

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

5. При разложении кислот образуются кислотный оксид и вода.

H2SO4 → SO3 + H2O