Основы химической термодинамики 1. Запишите формулировку первого начало термодинамики.
2. Не производя вычислений, укажите, для каких процессов изменение энтропии в изолированной системе положительно?
а. МgO (тв) + H2(г) = Mg (тв)+ H2O(ж)
б.4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2 (г)+ H2O(г)
Термохимия. Закон Гесса
3. Вычислите тепловой эффект химической реакции. Определите тип реакции (эндо- или экзотермическая реакция)
2CO(г) + SO2(г) = S(к) + 2CO2(г)
ΔH(СО)КДж\моль - -110,52
ΔH(SO2)КДж\моль - -296,90
ΔH(CO2) КДж\моль - -393,51
Химическая кинетика и катализ
4. Написать выражение закона действующих масс для прямой и обратной реакции CH4(Г)+H2(Г)=C2H6(Г)
5. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию этилена в 3 раза
Растворы
6. Процесс преимущественно одностороннего проникновения молекул растворителя через полупроницаемую мембрану
а. Осмос
б. Диффузия
в. Диссоциация
7. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов зависят
а. От природы растворенного вещества
б. От температуры
в. От числа частиц в растворе
2 NaNO3 (aq) → 2 NaNO2 (aq) + O2 (g)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 NV + 4 e- → 2 NIII (восстановле́ние)
2 O-II - 4 e- → 2 O0 (окисление)
NaNO3 является окислителем, NaNO3 является восстановителем.
Это реакция газовыделения, O2 является образованным газом.
Реактанты:
NaNO3 – Нитрат натрия
Другие названия: Натриевая селитра , Натронная селитра, Чилийская селитра
Внешность (состояние): Твёрдое источник:; Бесцветные гигроскопичные кристаллы
Продукты:
NaNO2
Названия: Нитрит натрия
Внешность (состояние): Гигроскопичное от белого до жёлтого цвета твердое вещество в различных формах
O2
Названия: Молекулярный кислород источник: , Кислород Кислород (жидкий) , , Дикислород
Внешность (состояние): Не имеющий запаха сжатый газ ; Сжиженный газ. от бесцветной до синего цвета особая холодная жидкость
Все химические элементы можно охарактеризовать в зависимости от строения их атомов, а также по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева. Обычно характеристику химического элемента дают по следующему плану:
указывают символ химического элемента, а также его название;
исходя из положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева указывают его порядковый, номер периода и группы (тип подгруппы), в которых находится элемент;
исходя из строения атома указывают заряд ядра, массовое число, число электронов, протонов и нейтронов в атоме;
записывают электронную конфигурацию и указывают валентные электроны;
зарисовывают электронно-графические формулы для валентных электронов в основном и возбужденном (если оно возможно) состояниях;
указывают семейство элемента, а также его тип (металл или неметалл);
указывают формулы высших оксидов и гидроксидов с кратким описанием их свойств;
указывают значения минимальной и максимальной степеней окисления химического элемента.