Основания, в свете электролитической диссоциации
1. Закончите уравнения реакций, протекающих практически необратимо, напишите их в полном и сокращенном ионном виде:
1) FeCl2 + KNO3 →
2) K3PO4 + AlCl3 →
3) Fe(OH)2 + H2SO4 →
4) HNO3 + Na2SO4 →
2. Между собой реагируют попарно взятые вещества:
1) хлорид натрия и бромид калия
2) карбонат калия и хлорид магния
3) оксид алюминия и серная кислота
4) нитрат меди (II) и сульфат магния
Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
3. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:
CO2 → CaCO3 → CO2
4. Вычислите массу гидроксида натрия, который потребуется для нейтрализации 250 г раствора с массовой долей хлороводорода 20%.
5. Двухкислотными основаниями оба основания, формулы которых:
1) Zn(OH)2 и H2SiO3
2) Mg(OH)2 и Ca(OH)2
3) CaCO3 и Fe(OH)2
4) NaOH и Be(OH)2
Сложное вещество FeS это вещество, которое состоит из атомов железа Fe и атомов серы S, соединенных связью. Смесь состоит из двух индивидуальных веществ - железа Fe и серы S, которые имеют свои уникальные свойства. Например, железо из смеси притягивается к магниту, атомы железа сложного вещества - нет.
Сульфид железа (II) – неорганическое вещество коричнево-черного цвета с металлическим блеском, соединение железа и серы, соль железа и сероводородной кислоты.
Не растворяется в воде. Не притягивается магнитом. Тугоплавок. Не разлагается при нагревании в вакууме.
Ни магнит, ни вода не могут разделить сульфид железа на железо и серу.
1. Валентность кислорода всегда (2), за исключением пероксидов)
2. Валентность водорода всегда (1)
Итак,
Fe(2)O(2) - оксид железа (2)
Fe (3)O(2) - оксид железа (3)
Р.s. Железо имеет 2 валентности
N(2)O(2) - оксид азота (2)
N2 (5) O5 (2) - оксид азота (5)
N2 (1) O(2) - оксид азота (1)
Na(1)H (1) - гидрид натрия (натрий в 1 главной подгруппе, соответственно 1)
Са(2) Н (1) - гидрид кальция (кальций во второй главной побгруппе, соответственно 2)
Аl (3)H (1) - гидрид алюминия (у алюминия всегда 3)
C(4)H4(1) - метан
N(3)H3(1) - аммиак