В
Все
Б
Биология
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
А
Алгебра
Р
Русский язык
О
ОБЖ
И
История
Ф
Физика
Қ
Қазақ тiлi
О
Окружающий мир
Э
Экономика
Н
Немецкий язык
Х
Химия
П
Право
П
Психология
Д
Другие предметы
Л
Литература
Г
География
Ф
Французский язык
М
Математика
М
Музыка
А
Английский язык
М
МХК
У
Українська література
И
Информатика
О
Обществознание
Г
Геометрия
persik123789
persik123789
15.02.2022 02:41 •  Химия

Основания: классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Сделайте

Показать ответ
Ответ:
misarevakin6
misarevakin6
14.04.2021 23:37

Объяснение:

На мой взгляд, фраза "окисляется даже кислородом воздуха" - несколько странновата для описания реакции с одним из сильнейших(!) (после фтора и, условно, озона) окислителей таблицы Менделеева.

Но тем не менее:

Гидроксид железа(II), как и в целом соединения железа(II) - содержат железо со степенью окисления(+2)

Fe^{+2}

Данная степень окисления не является предельной для железа, коей выступает трехвалентное железо со ст. окисления(+3):

Fe^{+3}

И дело в том, что железо(II) проявляет довольно выраженные свойства восстановителя.

Железо в соединениях со степ. окисления(+2) довольно легко отдает еще один электрон сильным окислителям, окисляясь при этом до (+3)

Fe^{+2} - 1e^ - \: \to \: Fe^{+3}

В том числе и гидроксид железа (II) окисляется кислородом воздуха (в присутствии воды!):

4Fe^{+2}(OH)_2 + O_2 + 2H_2O \to 4Fe^{+3}(OH)_3 \: \\ 4Fe^{+2} - 4 \cdot 1e {}^{ - } \to 4Fe^{+3} \\ 4H_2O + O_2^0 + 4e^- \to 4OH^-

К слову, гидроксид железа(III) сам является окислителем, хоть и не очень сильным. И может восстанавливаться до соединений железа(II):

2Fe^{+3}(OH)_3 + 6HI \to 2Fe^{+2}I_2 +I_2+6H_2O \\ 2Fe^{+3} +2 \cdot 1e {}^{ - } \to 2Fe^{ + 2 } \\ 2I^{ - } -2 \cdot 1e ^- \to I_2^0

Однако, вследствие вышесказанного, гидроксид железа(II), как, в целом, и другие соединения железа(II) - является менее устойчивым, чем гидроксид (и др. соединения) железа(III), и окисляется до последнего, в т.ч. и кислородом воздуха (в присутствии воды).

0,0(0 оценок)
Ответ:
ksanka120581
ksanka120581
08.02.2020 17:12
Уравнение диссоциации нитрата аммония:
NH4NO3 = NH4 + +NO3 -
Нитрат аммония - соль слабого основания (гидроксида аммония NH4OH, или, правильнее, гидрата аммиака NH3 * H2O) и сильной кислоты (азотной - HNO3). Поэтому гидролиз протекает по катиону, реакция раствора - кислая:
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
NH4 + +H2O = NH4OH + H+
(поскольку соединения гидроксид аммония с формулой NH4OH реально не существует, а существует гидрат аммиака NH3*H2O, то правильнее гидролиз нитрата аммония записывать так:
NH4 + +H2O = NH3 * H2O + H+)
Полное ионно-молекулярное уравнение:
NH4 + +NO3 - +H2O = NH4OH + H+ + NO3 -
(NH4 + +NO3 - +H2O = NH3 * H2O + H+ + NO3 -)
Молекулярное уравнение:
NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3
(NH4NO3 + H2O = NH3 * H2O + HNO3
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота