Осад СаС2О4 промили 100 мл 2 %-ного розчину (NH4)2C2O4. Скільки грамів Са2+
-іонів буде втрачено із осаду СаС2О4 за рахунок розчинення його у
промивній рідині?
Відповідь: 6,4  10 –8
г

С бромной водой реагирует только фенол  

C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH + 3HBr  

Осадок — это 2,4,6 — трибромфенол C6H2Br3OH.  

Его кол-во составляет 33.1 / 331 = 0.1 моль.  

n(C6H5OH) = n(C6H2Br3OH) = 0.1 моль  

m(C6H5OH) = n(C6H5OH)*M(C6H5OH) = 0.1*94 = 9.4 г  

m(KOH) = ω*ρ*V / 100 = 13*1.12*57.7 / 100 = 8.4 г  

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 8.4 / 56 = 0.15 моль  

C6H5OH + KOH → C6H5OK + H2O  

С 0.1 моль фенола реагирует 0.1 моль КОН.  

Значит, 0.15 — 0.1 = 0.05 моль КОН вступило в реакцию с уксусной кислотой.  

CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O  

n(CH3COOH) = n(KOH) = 0.05 моль  

m(CH3COOH) = n(CH3COOH)*M(CH3COOH) = 0.05*60 = 3 г  

Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора (доделай про массовую долю. подставь все данные к выше формуле и всё)

Дано:

V(H₂)=8мл.

Vm=22,4мл./ммоль

V(HF)-?

1. Определим количество вещества водорода объемом 8мл.:

n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm

n₁(H₂)=8мл.÷22,4мл./ммоль=0,357ммоль

2. H₂(газ) + F₂ (газ) = 2HF(газ)

по уравнению реакции:

n(H₂)=1ммоль  n(HF)=2ммоль

по условию задачи:

n₁(H₂)=0,357ммоль  n₁(HF)=0,714ммоль

3. Определим объем фтороводорода количеством вещества 0,714ммоль:

V(HF)=n₁(HF)xVm

V(HF)=0,714ммольх22,4мл./ммоль=15,99мл.(16мл.)

4. ответ: при взаимодействии фтора с 8мл. водорода образуется 16мл. фтороводорода.

Вариант решения 2:

Задачу можно решить проще: используя Закон объемных отношение.

H₂(газ) + F₂ (газ) = 2HF(газ)

а) по уравнению реакции: 1мл. водорода и образуется 2мл.

фтороводорода.

б) по условию задачи взаимодействует 8мл. водорода, значит образуется 16мл. фтороводорода.