Для CaCO3 нужно два объема соляной кислоты, т.е. 0,2 моль *2=0,4 моль, но у нас только 0,1 моль соляной кислоты, отсюда следует, что CaCO3 в избытке. Поэтому расчет ведем по соляной кислоте:
n(CO2)=0,5n(HCl)= 0,5 * 0,1 моль = 0,05 моль (так как перед HCl коэфф. 2)
11,3 л ацетилена соответствуют 0,5 моль вещества. Таким образом,
при 100% выходе мы бы получили в конечном итоге 0,5 моль конечного продукта - этилацетата. Молярная масса этилацетата равна. 88 г/моль. 0,5 моль будут иметь массу 44 моль, а при 80% выходе масса конечного продукта составит 35,2 г
Б)
При пропускании паров спирта над катализатором при температуре около
400º С происходит одновременно отщепление молекул воды и молекул водорода от молекул спирта – дегидратация и дегидрирование: оксид
алюминия катализирует дегидрирование, а оксид цинка катализирует
процесс дегидратации:
Al2O3, ZnO
2 C2H5-OH ────────> CH2=CH−CH=CH2 + 2H2O + H2↑
бутадиен-1,3
Объем 95% этанола 230 л. Масса 95% этанола будет равна 184 кг
Масса абсолютного (100%) этанола составит 174,8 кг.
Зная молярную массу этанола 46 г/моль вычислим количество вещества спирта: 174,8 кг : 46 г/моль = 38 кмоль. Из этого количество получим вдвое меньшее количество бутадиена-1,3.
19 кмоль. Молярная масса бутадиена-1.3 равна 54 г/моль.
Масса бутадиена будет равна 54 г/моль х 19 кмоль = 102,6 кг
А при 60% выходе эта масса будет еще меньше 102,6 х 0.6 = 61,6 кг.
Составляем уравнение:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Для начала определим какое из веществ в избытке:
n(CaCO3)= 20 г / 100 г/моль= 0,2 моль
n(HCl)= 3,65 г / 36,5 г/моль= 0,1 моль
Для CaCO3 нужно два объема соляной кислоты, т.е. 0,2 моль *2=0,4 моль, но у нас только 0,1 моль соляной кислоты, отсюда следует, что CaCO3 в избытке. Поэтому расчет ведем по соляной кислоте:
n(CO2)=0,5n(HCl)= 0,5 * 0,1 моль = 0,05 моль (так как перед HCl коэфф. 2)
V(CO2)= 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л
ОТВЕТ: V(CO2)= 1,12 л
Объяснение:
А)
11,3 л
HC≡CH > CH3-CHO > CH3-COOH > CH3-COOC2H5
ацетилен ацетальдегид уксусная к-та этилацетат
11,3 л ацетилена соответствуют 0,5 моль вещества. Таким образом,
при 100% выходе мы бы получили в конечном итоге 0,5 моль конечного продукта - этилацетата. Молярная масса этилацетата равна. 88 г/моль. 0,5 моль будут иметь массу 44 моль, а при 80% выходе масса конечного продукта составит 35,2 г
Б)
При пропускании паров спирта над катализатором при температуре около
400º С происходит одновременно отщепление молекул воды и молекул водорода от молекул спирта – дегидратация и дегидрирование: оксид
алюминия катализирует дегидрирование, а оксид цинка катализирует
процесс дегидратации:
Al2O3, ZnO
2 C2H5-OH ────────> CH2=CH−CH=CH2 + 2H2O + H2↑
бутадиен-1,3
Объем 95% этанола 230 л. Масса 95% этанола будет равна 184 кг
Масса абсолютного (100%) этанола составит 174,8 кг.
Зная молярную массу этанола 46 г/моль вычислим количество вещества спирта: 174,8 кг : 46 г/моль = 38 кмоль. Из этого количество получим вдвое меньшее количество бутадиена-1,3.
19 кмоль. Молярная масса бутадиена-1.3 равна 54 г/моль.
Масса бутадиена будет равна 54 г/моль х 19 кмоль = 102,6 кг
А при 60% выходе эта масса будет еще меньше 102,6 х 0.6 = 61,6 кг.