Опыт. влияние катализатора.
в две пробирки налейте по 2 мл пероксида водорода, h2o2, в одну из пробирок добавьте несколько кристалликов оксида марганца (iv), mno2
a) напишите уравнение реакции.
b) определите, в какой из пробирок реакция идет быстрее и почему
с) объясните, как можно классифицировать процесс катализа на примере данной реакции.
d) объясните механизм процессов катализа.
e) дайте определение ингибитора. один пример реакции с ингибитором.
вывод:
(Фосфор+кислород =оксид фосфора)
P2O5+3H2O=2H3PO4 р-я соединения
(Оксид фосфора +вода=фосфорная килсота)
2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O р-я обмена
(Фосфорная кислота+гидроксид кальция =фосфат кальция+вода)
Si+O2=SiO2 р-я соединения
(Кремний +кислород =оксид кремния )
SiO2+Na2O=Na2SiO3 р-я соединения
(Оксид кремния +оксид натрия =силикат натрия)
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3р-я обмена
(Силикат натрия+соляная кислота=хлорид натрия +кремниевая кислота)
H2SiO3=H2O+SiO2 р-я разложения
(Кремниевая кислота=вода+оксид кремния"
Уравнение реакции:
CaCO3 (мрамор) + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O +CO2
Мрамора 1кг из которых 12% примеси, следовательно чистого карбоната кальция 1кг*(100%-12%)*100%=880г
Молярная масса мрамора: 40 г/моль + 12 г/моль +3*16 г/моль = 100 г/моль. Следовательно в реакции участвовало 880 г/ 100 г/моль = 8.8 моль карбоната кальция. Из уравнения реакции следует, что на каждый моль карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа. Значит углекислого газа выделилось 8.8 моль. Один моль идеального газа занимает объем 22.4 л при нормальных условиях. Следовательно объем газа выделившегося при реакции
V= 8.8 моль * 22.4 л/моль= 197.12 л