Опыт 4

в пробирку поместить немного (со спичечную головку) порошка оксида меди (ii), добавили раствор серной кислоты (1 мл). слегка нагреть раствор.

опишите наблюдения. составьте уравнение данной реакции, покажите сущность процесса.

Дано:

m1(раствора) = 15 g

W1(соли) = 4%

m1(соли) = 0.6 g

W2(соли) = 3%

Найти:

m2(воды) - ? | так как ml=g в случае для воды, ищем массу, а не объем

по правилу креста принимаем 0.6 g как 3% и ищем массу раствора где соли 3% :

0.6 g - 3%

x g - 100%

x = 0.6*100 / 3 = 20

m2(раствора) = 20 g

Так как у нас первый раствор уже имеет массу 15 g , то что-бы сделать его массой 20 g нужно добавить еще 5 g воды .

m2(воды) = 20 g - 15 g = 5 g

Проверяем:

масса соли равняется 0.6 g , а масса всего раствора 20 g:

W(соли) = 0.6 g / 20 g = 0.03 = 3% , 3% = 3% , всё сошлось.

ответ: 5 g, либо же 5 ml (граммы = миллилитры , но только у воды)

Всё что имеет пометку 1 после буквы формулы, касается первого раствора, а всё что имеет пометку 2 после буквы формулы касается второго раствора.

Аллотропия - явление образования одним элементом нескольких простых веществ.
влияет 2 фактора

1) разное количество атомов в молекуле

Пример аллотропные модификации кислорода O2 кислород (газ, входит в состав воздуха) O3 озон (газ, образуется при разряде молний, очень сильный окислитель)

2) разная кристаллическая решетка

Пример : алмаз и графит - аллотропные модификации углерода C

Но алмаз (самое твёрдое вещество по шкале Мосса) атомы связаны очень прочно

А в графите же атомы расположены слоями (легче их повредить)