Опыт №3. Реакция «серебряного зеркала».
В пробирку налейте 0,5 мл раствора азотнокислого серебра и добавляйте по каплям раствор аммиака до растворения образовавшегося осадка гидроокиси серебра. К аммиачному раствору добавьте0,5 мл раствора глюкозы и немного нагрейте над пламенем горелки.
Что наблюдается? Что доказывает выделение свободного серебра на стенках пробирки? Составьте соответствующие уравнения химических реакций. Будут ли давать реакцию «серебряного зеркала» фруктоза и сахароза? ответ обоснуйте.

На число атомов указывает индекс. Если индекс не написан, значит он равен одному.

PbS: 1+1=2. Сульфид свинца(II), [плюмбум эс].

Вещества CaSO не существует, проверьте ваше задание и выберите подходящий вариант. CaSO3: 1+1+3=5, сульфит кальция, [кальций эс о3]; CaSO4: 1+1+4=6, сульфат кальция, [кальций эс о4].

Mg(OH)2: 1+1*2+1*2=5. Гидроксид магния, [магний о аш дважды].

Ca(PO4)2 не существует. Ca3(PO4)2: 3+1*2+4*2=13. Фосфат кальция, [кальций3 пэ о4 дважды].

Fe2(SO4)3: 2+1*3+4*3=17. Сульфат железа(III), [феррум2 эс о4 трижды].

В квадратных скобках указала произношение формул, а перед ними название хим. веществ.

По принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация) , то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение, то есть равновесие реакции сдвигается в сторон противоположному действующему фактору.

1. Поскольку реакция экзотермическая, то повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону исходных продуктов, то есть влево, а понижение - вправо

2. Объем реакции уменьшается, так как исходные вещества имеют бОльший объем, чем конечные, поэтому увеличение давления сдвигает реакцию вправо, а понижение - влево

3. при увеличении концентрации исходного вещества SO2 равновесие сдвигается вправо

9 лет назад

Объяснение:

я это у Алисы взела если не правильно то всё виноват Алиса