Опыт 3. Коагуляция золя под влиянием электролита Ссылка для доступа к видео опыта https://youtu.be/TxtqyibZcSY
К части раствора, полученного в опыте 2, прилейте раствор соды NaCO3
до коагуляции. Объясните наблюдаемое явление,
{ m[Fe(OH)3] nFe + . 3(n-x)CIr: +3x 3xCI- Na,CO,
Сделайте вывод о причине коагуляции
h
Опыт 4. Коллоидная защита
Ссылка для доступа к видео опыта https://youtu.be/v-C5X5Hluus
Налейте в 2 пробирки по 5 см Золя гидроксидa железа. В одну добавьте
2 3 см раствора желатина или крахмального раствора, а в другую
такой же
объем дистиллированной воды. В обе пробирки добавьте по 2 см раствора соды
и перемешайте. Почему коагуляция заметна только в одном случае? Объясните
Этот опыт, используя понятие о стабилизаторах коллоидных растворов.​

Гидроксильная группа (гидроксогруппа, гидроксид) — функциональная группа OH органических и неорганических соединений, в которой атомы водорода и кислорода связаны ковалентной связью. В органической химии носит также название «спиртовой группы».

Атом кислорода обуславливает поляризацию молекулы спиртов. Относительная подвижность атома водорода приводит к тому, что низшие спирты вступают в реакции замещения с щелочными металлами. В неорганической химии входят в состав оснований, в том числе, щелочей.

Объяснение:

Объяснение:

При сливании раствора, содержащего 7 моль хлорида меди (II), с избытком раствора карбоната натрия выделяется газ и выпадает осадок. Определить массу выпавшего осадка.

При  действии  на  растворы, содержащие Сu2+ карбонатов щелочных металлов  образуется  осадок  основного  карбоната  меди(II)  и  выделяется  углекислый  газ:

   7 моль                                          3,5  моль

  2CuCl2  + 2Na2CO3  + H2O  = Cu(OH)2 ↓ +  4NaCl  + CO2↑

Хлорида  меди (II)  7 моль,  карбонат  натрия  взят  в избытке.  Значит

осадка  выпадет  3,5  моль.    Молярная  масса  гидроксида меди(II)    равна  98  г/моль.

 Тогда  масса  осадка  343 г