.
Опыт №2. Амфотерные свойства алюминияю.
В пробирку с двумя кусочками алюминия прилить раствор гидроксида натрия, слегка подогреть. Объяснить наблюдаемые явления.
Запишем уравнение химической реакции:
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
Вывод: в результате взаимодействия алюминия с щелочью происходит полно растворение алюминия и выделение водорода.
Опыт №3. Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.
Полученный осадок гидроксида алюминия разделить на две части. K одной части осадка прилить соляную кислоту, взболтать. K другой части осадка прилить избыток раствора щелочи. Получить гидроксид алюминия реакцией обмена между раствором соли алюминия и водным раствором аммиака. Уравнениями реакций объяснить наблюдаемые изменения при растворении осадка в кислоте и щелочи.
1) Получение гидроксида алюминия.
AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Al3+ + 3Cl- + 3NH4+ + 3OH- = Al(OH)3 + 3NH4+ + 3Cl-
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
Вывод: выпадает в результате взаимдействия раствора аммиака с хлоридом алюминия студенистый осадок гидроксида алюминия.
2) Взаимодействие гидроксида алюминия с соляной кислотой.
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O
Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Al3+ + 3Cl- +3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Вывод: происходит растворение осадка.
3) Взаимодействие гидроксида алюминия с щелочью.
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4 ]
Вывод: происходит растворение осадка. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства, т.е. он взаимодействую как с кислотами, так и с щелочами.
Общий вывод: обобщили и закрепили знания об химических свойствах алюминия и его соединений.
1.₁₄Si )₂)₆)₄ ₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p² - эта схема и электронная формула соответствует кремнию. SiO₂ - высший оксид, ему соответствует кремниевая кислота H₂SiO₃,
Si +O₂=SiO₂(оксид кремния в воде не растворим, кремниевую кислоту получают косвенным путем: Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ +2NaCl)
водородное соединение SiH₄ - гидрид кремния:
Si + 2H₂=SiH₄
2. 4AI + 3O₂=2AI₂O₃
2AI+ 3S= AI₂S₃
3) с какими из перечисленных веществ взаимодействует оксид фосфора (v): HCL,Ba(OH)2,SO3,H2O,Li2O? Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном виде.
P₂O₅+3Ba(OH)₂=Ba₃(PO₄)₂+ 3H₂O
P₂O₅+ 3H₂O= 2H₃PO₄
3Li₂O + P₂O₅=2Li₃PO₄
4) какая масса железа может быть получена из 128 кг оксида железа(|||)?
Дано:
m(Fe₂O₃)=128кг.
m(Fe)-?
1. Определим молярную массу оксида железа(lll):
M(Fe₂O₃)= 56x2+16x3=160кг./кмоль
2. Определяем количество вещества n в 128кг. железа:
n=m÷M n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=128кг.÷160кг/кмоль=0,8кмоль
3. Запишем уравнение реакции получения железа из оксида железа(lll):
Fe₂O₃ + 3AI = AI₂O₃ + 2Fe
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, значит из 0,8кмоль оксида железа образуется в два раза кмоль железа: n(Fe) =0,8х2=1,6кмоль
5. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 1.6кмоль:
M(Fe)=58кг./кмоль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=1.6кмольх56кг./кмоль=89,6кг
6. ответ: из 128кг. оксида железа(lll) образуется 89,6кг. железа.
Объяснение:
1.2P + 3Ca = Ca3P2
Ca3P2 + 6HOH = 3Ca(OH)2 + 2PH3
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
P2O5 + 3HOH = 2H3PO4
Дано:ω(примеси)=?
Решение mтех.(NaNO3)=340гmтех.(NaNO3)=340г V(O2)=33.6лV(O2)=33.6л 2NaNO3=t2NaNO2+O2↑2NaNO3=t2NaNO2+O2↑ n(O2)=V(O2)Vm=33.622.4=1.5 мольn(O2)=V(O2)Vm=33.622.4=1.5 моль n(NaNO3)=2⋅n(O2)=2⋅1.5=3 мольn(NaNO3)=2⋅n(O2)=2⋅1.5=3 моль m(NaNO3)=n(NaNO3)⋅M(NaNO3)=3⋅85=255гm(NaNO3)=n(NaNO3)⋅M(NaNO3)=3⋅85=255г m(примеси)=mтех.(NaNO3)−m(NaNO3)=340−255=85гm(примеси)=mтех.(NaNO3)-m(NaNO3)=340-255=85г ω(примеси)=100⋅m(примеси)mтех.(NaNO3)=100⋅85340=25%
ω(примеси)=25%
Объяснение: