Опыт №1 Влияние концентрации на смещение химического равновесия.
К 20 мл воды добавить по 1-2 капли раствора FeCl3 и NH4NCS. Полученный раствор разлить в 4 пробирки. В первую пробирку добавить несколько капель FeCl3, вторую NH4CNS, в третью KCl, четвертую оставить без изменения. Напишите уравнение реакции и обоснуйте смещение равновесия.
Опыт №2
Влияние температуры на смещение химического равновесия.
В 2 пробирки налить по 4-5 мл раствора крахмала и добавить 3-4 капли 0,1 моль/л раствора йода. Нагреть одну из пробирок и записать наблюдаемые изменения.
Напишите уравнение реакции и обоснуйте смещение равновесия при нагревании.
Опыт №3
Ионные реакции с образованием слабого электролита.
1. Положите в пробирку несколько кристаллов NH4Cl и прилейте раствор 0,1Н NaOH. Составьте уравнение реакции. Напишите формулу константы равновесия для данной реакции.
2. Положите в пробирку несколько кристаллов CH3COONa и прилейте раствор H2SO4. Составьте уравнение реакции. Напишите формулу константы равновесия для данной реакции.
Опыт №4
Ионные реакции с образованием и растворение осадков
1. Налейте в одну пробирку 2-3 капли раствора FeCl2, а во вторую – такой же объем раствора CuSO4. Прилейте в обе пробирки по 3-4 капли раствора Na2S. Составьте уравнение реакции в ионной форме.
2. Слейте надосадочную жидкость и к осадкам, полученным в предыдущем опыте, прилейте 2 мл раствор HCl. Запишите наблюдаемый эффект. Напишите формулу расчета произведения растворимости.
1. 125
2. 247
3. 367
4. 168
Объяснение:
1. эффект канцерогенный
2. эффект рациональный
3. эффект токсикологический
4. эффект Паула-Самбелье-Лунавенья