Опыт 1. В трех пробирках даны растворы хлорида алюминия, хлорида
железа (III), сульфата железа (II). Распознайте все вещества с одного реактива. Составьте в тетради план решения задачи, куда запишите,
что вы должны наблюдать.
Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярно-ионном
виде)
Опыт 2. Получите гидроксид алюминия реакцией обмена, докажите
опытным путем, что он обладает амфотерным характером. В вашем
распоряжении такие реактивы: Al 2 (SO 4 ) 3 , KOH, HCl. Составьте в тетради план
решения задачи, куда запишите, что вы должны наблюдать.
Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярно-ионном
виде)
Опыт 3. Осуществить превращения: Mg→ MgSO 4 →Mg(OH) 2 →
Mg(NO 3 ) 2 . Составьте в тетради план решения задачи, куда запишите, что вы
должны наблюдать.
Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярно-ионном
виде)
потом еще дам
m(BaCL2)=(V(BaCL2)*p(BaCL2))*15%/100%=25.92g
2) Находим массу чистого сульфата меди
m(CuSO4)=(V(CuSO4)*p(CuSO4))*10%/100%=15.9 г
25.92 15.9 Xg
BaCL2+CuSO4-->CuCL2+BaSO4↓
208 159.5 233
M(BaCL2)=208g/mol
M(CuSO4)=159.5 g/mol
M(BaSO4)=233 g/mol
n(BaCL2)=m/M=25.9/208=0.125 mol
n(CuSO4)=m/M=15.9/159.5=0.1 mol
n(BaCL2)>n(CuSO4)
3) Находим массу осадка
15.9/159.5 = х/233
х=23.23 г
ответ 23.23 г
2)
1) Находим массу раствора азотной кислоты
mppa=V(HNO3)*p(HNO3)=600*1.12=672 g
2) Находим массу вещества HNO3
m(HNO3)=672*25/100%=168 g
3) Находим массу раствора кислоты
m(k-ты)=400*1.05=420 g
4) Находим массу вещества кислоты
m(к-ты) = 420*15%/100%=63 g
5) Находим массу общую раствора
m(общ)=672+420=1092 g
6) Находим общую массу вещества
m(общ)=168+63=231g
7) находим массовую долю
W=231/1092*100%=21.15%
ответ 21.15%