Опыт 1 Получение оксидов и изучение их свойств К 5-8 каплям раствора CuSO4 добавьте столько же раствора щелочи (гидроксида натрия или калия). Составьте уравнение реакции.
Разделите осадок на 2 пробирки и в одну добавьте раствор серной кислоты, а в другую - щелочи. Напишите уравнения реакций. В какой пробирке (туда, где добавлена кислота или где добавлена щелочь), реакция не идет?
Полученный голубой осадок гидроксида меди(II) осторожно нагрейте. Как изменяется цвет осадка? Напишите уравнение реакции. Сделайте вывод о характере оксида меди, с кислотой или со щелочью он не звзаимодействует?
Опыт 2. Получение оснований
а) В пробирку с небольшим количеством воды внесите кусочек металлического магния и осторожно нагрейте на спиртовке до кипения. Добавьте каплю фенолфталеина.
б) В фарфоровую чашку внесите 1 микрошпатель оксида кальция и прилейте 5-7 мл воды. Размешайте стеклянной палочкой и добавьте каплю фенолфталеина.
Отметьте цвет индикатора в обоих случаях и напишите уравнения реакций.
Какую окраску имеет фенолфталеин в полученных растворах? Напишите уравнения реакций получения оснований.
Опыт 3. Получение амфотерного основания и исследование его свойств
К 2-3 мл раствора хлорида цинка CrCl3 по каплям прилейте раствор щелочи NаОН до выпадения осадка Cr(OH)3. Полученный осадок разделите на две пробирки. В одну пробирку добавьте 1-2 мл разбавленного раствора серной кислоты, а в другую 1-2 мл концентрированного раствора щелочи. Напишите уравнения реакций получения Cr(OH)3 и его взаимодействия с кислотой и со щелочью. Сделайте выводы, о том, какие реакции подтверждают амфотерность полученного гидроксида цинка Cr(OH)3?
Опыт 4. Получение кислоты и изучение ее свойства
В пробирку внесите 1 микрошпатель оксида фосфора (V) Р2О5 и прилейте воды до полного растворения. Используя, индикатор лакмус, определите реакцию среды полученного раствора. Напишите уравнение реакции образования ортофосфорной кислоты Н3РО4.
Опыт 5. Получение средних солей
В пробирку с 1 мл раствора NaOH добавьте каплю фенолфталеина, затем по каплям - раствор HCl до обесцвечивания. Напишите уравнение реакции нейтрализации. 3-5 капель полученного раствора поместите в фарфоровую чашку и осторожно нагревайте на пламени спиртовки до получения кристаллов. Какую соль получили после выпаривания?
Литий растворяясь в воде реагирует с ней
2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂
Считаем количество вещества лития: n(Li) = m(Li) / M(Li) = 3.5 / 7 = 0.5 моль
По уравнению реакции столько же образовалось гидроксида лития и вдвое меньше, т.е. 0.25 моль водорода
Считаем массу водорода который ушел из раствора: m(H₂) = n(H₂) * M(H₂) = 0.25 * 2 = 0.5 г
Значит масса конечного раствора равна: m(Li) + m(H₂O) - m(H₂) = 3.5 + 120 - 0.5 = 123 г
Считаем массу гидроксида лития в конечном растворе: m(LiOH) = n(LiOH) * M(LiOH) = 0.5 * 24 = 12 г
Считаем массовую долю гидроксида лития в растворе: w(LiOH) = m(LiOH) / m(раствора) = 12 / 123 = 0.0967 или 9.67%
m(CuS) - 192 г
Vm=22,4л./моль
V-воздуха
1. Определим молярную массу сульфида меди и ее количество вещества в 192г.:
M(CuS)=64+32=96г./моль
n(CuS)=m(CuS) ÷ M(CuS) = 192г.÷96г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции:
2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂
По уравнению реакции 2моль сульфида меди реагирует с 3моль кислорода, значит если в условии дано 2 моль сульфида меди то кислорода потребуется то 3моль.
n(O₂) = 3моль
3. Определим объем кислорода количеством вещества 3моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm = 3моль x 22,4л./моль=67,2л.
4. Определим объем воздуха, зная, что кислорода в воздухе 21%:
V(воздуха) = 67,2л.х100%÷21%=320л.
5. ответ: потребуется 320л. воздуха.