Опыт 1. Получение кислорода методом вытеснения воды и его
обнаружение.
Закрепите в лапке лабораторного штатива небольшую колбу или пробирку.
Налейте в нее раствор пероксида водорода. Осторожно!
Приготовьте стакан с водой (или кристаллизатор с водой) и пробирку-
приемник, заполненную водой до краев. Осторожно
опустите пробирку в стакан отверстием вниз, так, чтобы
вода не вылилась из нее. Для этого закройте ее отверстие
пальцем, а когда опустите под воду, в стакан, откройте
отверстие.
В колбу или пробирку с пероксидом водорода
добавьте немного катализатора – оксида марганца.
Сразу же закройте колбу или пробирку пробкой, в
которую вставлена газоотводная трубка. Конец
газоотводной трубки опустите в стакан, и направьте в
пробирку-приемник.
Что наблюдаете?
Опишите, что происходит в реакционной колбе?
Составьте уравнение реакции разложения пероксида водорода:
К какому типу относится реакция разложения пероксида?
После того, как пробирка-приемник полностью заполнится газом, уберите
газоотводную трубку. Подожгите в пламени спиртовки деревянную лучину,
погасите ее, лучина должна едва тлеть. Внесите в пробирку.
Что наблюдаете?
О чем это свидетельствует?
смотрим на уравнение: из 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия, а из 4 моль х(икс). составим пропорц:
21
4 х, х=4*1/2=2 моль сульфида образуется из 4 моль алюминия. молярная масса Al2S3 равна 150 г/моль. находим массу сулфида: m=n*M=2моль*150г/моль=300 г
2Na + 2HCl=2NaCl + H2 найдем количесвто вещества натрия: n=m/M=2,3/23=0,1 моль. Смотрим на уравнение реакции : в реакцию вступило 2 моль натриЯ и выделилось 1 моль водорода, т.е в реакцию вступает 0,1 моль натрия и образуется в два раза меньше водорода, то есть 0,05 моль. найдем обеъм водорода V=n*Vm, где Vm- молярный объем, 22,4 л/моль. V=0.05*22.4=1.12 л
C4H8 + H2 = C4H10 (1)
C4H6 + 2H2 = C4H10 (2)
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (3)
Рассчитаем цинка:
n = m/M = 19,5г/65г/моль = 0,3 моль
Рассчитаем n солянки:
n = w*m(р*ра)/M = 0,073*400г/36,5г/моль = 0,8 моль
По уравнению реакции (3) видим, что на 1 моль цинка приходится 2 моль кислоты, по расчетам видим, что кислота дана в избытке, в количестве 0,2 моль
По уравнению реакции (3) видим:
n(H2) = n(Zn) = 0,3 моль
Рассчитаем n(исходной смеси):
n = V/Vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25 моль
Пусть х моль - n(C4H8), у моль - n(C4H6), тогда:
х+у=0,25
По уравнениям (1) и (2):
n(H2) = n(C4H8) = х моль
n(H2) = 2n(C4H6) = 2у моль
Тогда:
х+2у = 0,3
Составим систему:
х+у = 0,25
х+2у = 0,3
Решая ее получим:
у = 0,05 моль, х = 0,2 моль
Рассчитаем объемы газов:
V(C4H8) = n*Vm = 0,2моль*22,4л/моль = 4,48л
V(C4H6) = n*Vm = 0,05моль*22,4л/моль = 1,12л
Рассчитаем объемные доли:
φ(C4H8) = V(C4H8)/V(смеси) = 4,48л/5,6л = 0,8 или 80%
φ(C4H6) = V(C4H6)/V(смеси) = 1,12л/5,6л = 0,2 или 20%
ответ: ...