Опыт 1. Получение этилена:
В сухую первую пробирку поместите 12 капель концентрированной серной кислоты, 4 капли этанола и бросьте несколько кусочков
пемзы
или
пористого фарфора для
равномерного кипения
при нагревании.
Вставьте в пробирку
пробку с газоотводной
трубкой. При смешивании этанола с серной кислотой образуется этилсерная кислота – кислый сложный эфир. Напишите уравнение реакции образования этилсерной
кислоты.
образования этилена из этилсерной кислоты (реакция идет при температуре около 170С).
Силу електролітів можна пояснити ступенем іонності зв’язку, що підлягає розриву при дисоціації. Оскільки в солях між іонами металів та кислотних залишків зв’язок іонний, то майже всі солі належать до сильних електролітів. Аналогічний підхід справедливий також і для кислот та основ. Але якщо в основ полярність зв’язку між атомом металу й гідроксильною групою визначається тільки електронегативністю атома металу, то для кислот полярність зв’язку між атомами Оксигену та Гідрогену залежить від якісного й кількісного складу кислотного залишку.
У кислот, до складу яких атоми Оксигену не входять НЕ, сила кислот залежить від розміру атома Е. Чим більший радіус атома, тим більша довжина зв’язку Н-Е, а отже, тим простіше його розірвати й тим більшою є сила кислоти. Таким чином, у ряді галогеноводневих кислот зі збільшенням порядкового номера галогену сила кислоти збільшується: плавикова кислота є слабкою, а йодоводнева кислота — сильною, тобто сила кислот змінюється в ряді: HF < НСl < НВr < НІ.
С2H6
Объяснение:
CxHyOz+O2= CO2+H2O
n(CO2)= 1.76: M(CO2)= 1.76 : 44=0,04
n(CO2)=n(C)=0.04
n(H20)= 1.08: M(H2O)= 1.08 : 18=0,06
n(H)= 2n(H2O)=0,06*2=0,12
m(O)=0,6-0.04*12-0,12*1=0
кислорода в соединении нет
найдем соотношение
n(C) : n(H) = 0,04 : 0,12 =1 : 3
простейшая формула - СH3
теперь находим молекулярную массу вещества умножая относительную плотность по водороду на молекулярную массу водорода (2)
15*2=30
проверяем соответствие молекулярной и простейшей формулы
1*12+3*1=30
15 не равно 30
значит подойдет формула С2H6
это этан