Опыт 1. отношение спиртов к индикаторам в две пробирки налейте по 0,5 мл этилового спирта. в одну пробирку добавьте 1-2 капли фенолфталеина, в другую 1-2 капли лакмуса что вы наблюдаете? сделайте вывод о свойствах спиртов. опыт 2. взаимодействие спиртов с активными металлами налейте в пробирку 1 мл спирта, добавьте кусочек натрия. что вы наблюдаете? напишите уравнение реакции. сделайте вывод, что образуется при взаимодействии спиртов с активными металлами? опыт 3. окисление спиртов прокалите медную проволоку в пламени спиртовки что при этом образуется? опустите раскаленный оксид меди в фарфоровую чашечку со спиртом. что вы наблюдаете? напишите уравнение реакции. какое вещество образуется при окислении спиртов? опыт 4. качественная реакция на глицерин. в пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте сульфата меди (2) до выпадения осадка.к осадку прилейте 0,5 мл глицерина и встряхните пробирку. что вынаблюдается? напишите уравнение реакции. к какому классу соединений относится глицерин? опыт 5. окисление формальдегида оксидом серебра в амиачном растворе. для проведения реакции «серебряного зеркала» пробирку необходимо обезжирть, нагревая ее в концентрированном растворе щелочи, затем промыть дистиллированной водой. для реакции используют свежеприготовленный оксид серебра (i) аммиачном растворе. для этого к 2 мл 2% раствора нитрата серебра добавляют по каплям разбавленный раствор аммиака до растворения появившегося в начале осадка. в обезжиренную пробирку наливают 0,5 мл формальдегида и приливают 0,25 мл аммиачного раствора оксида серебра (i). пробирку помещают в водяную баню. что вы наблюдаете? напишите уравнения реакции. как такую реакцию называют и почему? опыт 6. окисление формальдегида гидроксидом меди (1) в пробирку наливают 1 мл муравьиного альдегида, 0,5 мл 10% раствора щелочи и по каплям (до появления осадка) приливают раствор сульфата меди. пробирку прогревают на водяной бане и следят за изменением цвета осадка. при этом учитывают, что сu(он), -- голубого цвета, сuо - черного, сuон - желто-зеленого, сu20 и металлическая медь - красного. по изменению окраски осадка установите последовательность восстановления соединений меди . сделайте вывод, что является конечными продуктами реакции?
дано
m(ppaNaCL) = 292.5 g
W(NaCL) = 10%
m(ppa AgNO3) = 136 g
W(AgNO3) = 25%
m(AgCL) - ?
NaCL+AgNO3-->AgCL+NaNO3
m(NaCL) = m(ppa NaCL) * W(NaCL) / 100% = 292.5 *10 / 100 = 29.25 g
m(AgNO3) = m(ppa AgNO3) * W(AgNO3) / 100% = 136 * 25 / 100 = 34 g
M(NaCL) = 58.5 g/mol
n(NaCL) = m(NaCL) / M(NaCL) = 29.25 / 58.5 = 0.5 mol
M(AgNO3) = 170 g/mol
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 34 / 170 = 0.2 mol
n(NaCL) > n(AgNO3)
n(AgNO3) = n(AgCL) = 0.2 mol
M(AgCL) = 143,5 g/mol
m(AgCL) = n(AgCL) * M(AgCL) = 0.2*143.5 = 28.7 g
ответ 28.7 гр
Объяснение:
Сподіваюся трохи зрозуміло, якщо немає, то відпишіться в коментарі, я постараюся ще пояснити, якщо буду онлайн
Алгоритм написання іонних рівнянь
Складаємо молекулярне рівняння реакції.
Всі частинки, диссоциирующие в розчині в відчутною мірою, записуємо у вигляді іонів; речовини, не схильні до дисоціації, залишаємо "у вигляді молекул".
Прибираємо з двох частин рівняння т. Н. іони гачі, т. е. частки, які не беруть участі в процесі.
Перевіряємо коефіцієнти і отримуємо остаточну відповідь - короткий іонне рівняння.