Опыт 1. Отношение металлов к воде. А) В пробирку налейте 2 мл воды и добавьте очищенный кусочек кальция. Что наблюдаете? Как меняются окраски растворов при внесении в них фенолфталеина?
Б) В пробирку налейте 2 мл воды и опустите в нее немного порошка магния. Что наблюдаете? Зажмите пробирку в держателе и осторожно нагрейте на спиртовке. К полученному раствору добавьте каплю фенолфталеина.
В) Конец алюминиевой пластинки опустите в раствор щелочи, чтобы снять оксидную пленку, затем сполосните водой. Опустите приготовленную пластинку в воду.
Занесите все наблюдения в таблицу.
Как зависит наблюдаемая вами активность металлов по отношению к воде от электродных потенциалов?
Опыт 2. Отношение металлов к кислоте. По кусочку цинка, алюминия и меди опустите в соляную кислоту. Наблюдения занесите в таблицу.
Опыт 3. Отношение металлов к раствору щелочи.
Наполните три пробирки на одну четверть водой. Опустите в них по кусочку металлов: в первую – магний, во вторую – алюминий, в третью – цинк. Происходит ли реакция? Внесите в каждую пробирку по одной грануле щелочи. Размешайте содержимое пробирки стеклянной палочкой до полного растворения щелочи. Наблюдайте происходящее. Отметьте, сразу ли начинается реакция. Какой процесс происходит до начала выделения водорода?
Наблюдения и уравнения всех происходящих реакций занесите в таблицу.
Почему магний реагирует с водой, но не с раствором щелочи, а алюминий реагирует и с водой, и с раствором щелочи? Какие вещества образуются при реакции этих металлов с водой? Какими свойствами они отличаются друг от друга?
Опыт 4. Сравнение активности металлов.
Налейте в три пробирки по 1-2 мл раствора сульфата меди (II). В каждую пробирку опустите по кусочку металла (цинк, железо), предварительно зачищенного наждачной бумагой. Через 5 минут раствор слейте, а кусочки металлов промойте водой. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций, укажите окислитель металлов.
Напишите уравнения реакций и укажите окислитель металлов.
8О 1s2 2s22p4
16S 1s2 2s22p6 3s23p4
34Se 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p4
52Te 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p4
84 Ро 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d104f14 5s25p5d10 6s26p4
Элементы VlА группы ,за исключением полония ,- типичные неметаллы , хотя и менее активные , чем элементы VllА группы. Водородные соединения (гидриды) элементов VlA группы H2Э получают синтезом из простых веществ (или действием сильных кислот на халькогениды).
2) ω% = m в-ва*100%/m р-раV = 100*10⁻³ млm₁ р-ра = p*V = 100*10⁻³*1,14 = 0,114 гm в-ва = ω%*m₁ р-ра/100% = 20*0,114/100 = 0,0228 гm₂ р-ра = m в-ва*100%/ω% = 0,0228*100/5 = 0,456 гm воды = m₂ р-ра - m в-ва = 0,456 - 0,0228 = 0,4332 г
3) V = 500*10⁻³ мл m = p*V = 500*10⁻³*1,2 = 0,6 гm в-ва = ω%*m р-ра/100% = 32*0,6/100 = 0,192 гω% = m в-ва*100%/m р-ра = 0,192*100/(0,192 + 1000) = 0,02%
4) m₁ р-ра = p*V₁ = 500*1,152 = 576 гm в-ва = ω%*m₁ р-ра/100% = 20*576/100 = 115,2 гm₂ р-ра = m в-ва*100%/ω% = 115,2*100/4,5 = 2560 гV₂ = m/p = 2560/1,029 = 2487,85 млV = 2487,85 - 500 = 1987,85 мл = 1,99 л (объём воды, который нужно добавить к изначальному раствору)
5) Cн = m/Mэкв*V = nэкв/Vn = Cн*V = 0,5*0,5 = 0,25 мольV = nэкв/Cн = 0,25/2 = 0,125 л = 125 мл
6) Cм = m/M*V Cн = m/Mэкв*Vm = Cн*Mэкв*V = 0,25*53*1 = 13,25 гзначит надо взять:V = m/Cм*M = 13,25/2*106 = 0,0625 л = 62,5 млдвухмолярного раствора
7) Cн = m/Mэкв*Vm в-ва = Cн*Mэкв*V = 2*36,5*1 = 73 гω% = m в-ва*100%/m р-раm р-ра = m в-ва*100%/ω% = 73*100/38 = 192,11 гV = m/p = 192,11/1,19 = 161,44 мл
8) m р-ра = V*p = 100*1,84 = 184 гω% = m в-ва*100%/m р-раm в-ва = ω%*m₁ р-ра/100% = 96*184/100 = 176,64 гω% = 176,64*100/(176,64 + 400) = 30,6%V = m/p = 576,64/1,125 = 512,57 мл = 0,513 лM экв = 98/2 = 49 г/мольCн = m/Mэкв*V = 176,64/49*0,513 = 7,027 нотсюда концентрация => 7,027*49 = 344,323 гэкв/л