ОПЫТ 1. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Нанесите на индикаторную бумагу по 1 капле следующих растворов:
HNO3, H3PO4, CH3COOH, NaOH, NH4OH, H2SO4, K2SO4.
Определите по шкале индикаторной бумаги рН растворов. Используя
значения рН растворов, а также табличные данные значений (степени
диссоциации) и Кдисс. (константы диссоциации) сделайте вывод о силе электролита.
Напишите уравнение реакции электролитической диссоциации для каждого из
предложенных электолитов.
С6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2
n=1 моль n=2 моль n=2 моль
М = 180 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=180 г V = 44,8 л
600 г С6Н12О6 - Х л С2Н5ОН
180 г С6Н12О6 - 44,8 л С2Н5ОН
V(C2H5OH) = 600 * 44,8 / 180 = 149 л
V(C2H5OH) = V(CO2) = 149 л
n(C6H12O6) = m / M = 600 / 180 = 3,3 моль
n(C2H5OH) = 2* 3,3 = 6,6 моль
m(C2H5OH) = n * M = 6,6 * 46 = 303,6 г
V(C2H5OH) = m / p = 303,6 / 0,8 = 379,5 л
H₂N - CH₂ - CH₂ - CH₂-CH₂ - CH₂ - COOH
Будучи кислотой, она вступает в реакцию нейтрализации с щелочами:
H₂N - (CH₂)₅ - COOH + KOH = H₂N - (CH₂)₅ - COOK + H₂O
В то же время ее аминогруппа реагирует с кислотами:
H₂N - (CH₂)₅ - COOH + HCl = [H₃N - (CH₂)₅ - COOH]⁺ + Cl⁻
Кроме того, аминокислота может нейтрализовать сама себя:
H₂N - (CH₂)₅ - COOH = ⁺H₃N - (CH₂)₅ - COO⁻
В результате образуется двойной (цвиттер) ион.
Из капроновой кислоты в результате поликонденсации можно получить полимер капрон:
n H₂N - (CH₂)₅ - COOH ⇒ H - [ - NH - (CH₂)₅ - CO -]n - OH + (n-1) H₂O