Опыт № 1 Действие индикатора на соляную кислоту HCl. В пробирку с соляной кислотой добавьте 1-2 капли лакмуса. Что
наблюдаете? Сделайте вывод.
Опыт № 2 Взаимодействие соляной кислоты HCl с металлами.
В пробирку с соляной кислотой положите гранулу цинка, а в другую —
кусочек медной проволоки. Что наблюдаете? Со всеми ли металлами
реагирует соляная кислота? Сделайте вывод. Составьте уравнение реакции.
Опыт № 3 Взаимодействие соляной кислоты HCl с основаниями.
К свежеприготовленному раствору гидроксида меди прилейте соляную
кислоту. Что наблюдаете? Сделайте вывод.Составьте уравнение реакции в
молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Справка. Для получения гидроксида меди Cu(OH)2 к раствору
CuSO4 прилить щелочь NaOH, при этом образуется осадок голубого цвета
Cu(OH)2: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Опыт № 4 Взаимодействие соляной кислоты HCl с солями.
В пробирку с карбонатом натрия прилейте соляную кислоту. Что
наблюдаете? Сделайте вывод.Составьте уравнение реакции в молекулярном,
полном и сокращенном ионном виде.
Опыт № 5 Распознавание соляной кислоты HCl и ее солей.
(Качественная реакция на хлорид-ионы)
В одну пробирку с соляной кислотой, в другую пробирку с раствором
хлорида натрия добавьте по нескольку капель раствора нитрата серебра. Что
наблюдаете? Сделайте вывод.
Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном виде. Укажите,
как можно отличить: а) соляную кислоту от других кислот, б) хлориды от
других солей
Почему вместо раствора нитрата серебра(I) можно также использовать
раствор нитрата свинца(II)?
n(вещества)=2,15/86=0,025моль
n(CO2)=6.6/44=0.15mol
n(H2O)=3.15/18=0.175mol
n(O)=0.3mol+0.175mol=0,475mol
m(O)=0.475mol*16=7.6g
Слева 2,15+7,6=9,75
Справа 6,6+3,15=9,75
нет кислорода (9,75=9,75 слева и справа)
Итого
Водорода 0,35/0,025=14
углерода 0,15/0,025=6
С6H14 гексан
2)n(Вещества)=36/180=0,2моль
n(СO2)=52.8/44=1.2моль
n(H2O)=21.6/18=1.2моль
n(O)=1.2моль+2,4моль=3,6моль
m(O)=3.6моль*16=57,6г
Слева 36г+57,6г=93,6г
Справа 52,8+21,6=74,4г
Есть кислород значит и его 93,6г-74,4г=19,2г (разделим на 16 и будет 1,2моль)
Итого
Кислорода 1,2/0,2=6
Водород 2,4/0,2=12
Углерод 1,2/0,2=6
С6Н12О6 глюкоза
лишними не бывают)
Любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель) и растворенного вещества. Например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль.
Для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. Это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега) .
Пример 1. Масса раствора гидроксида калия (KOH) 120 г, масса растворенного вещества (KOH) 20 г. Найдите массовую долю щелочи (KOH) в полученном растворе.
m (KOH) = 20 г
m (раствора (KOH) = 120 г
w (KOH) - ?
Существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества.
w (KOH) = m (KOH) / m (раствора (KOH) х 100%
Теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (KOH):
w (KOH) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %