І Опросы — 12. 2
1. Что такое валентность химиче-
ских элементов? Поясните это на конк-
ретных примерах.
2. Почему валентность водорода
принята за единицу?
3. В реакции железа с соляной кис-
лотой один атом металла вытесняет два
атома водорода. Как это можно объяс-
нить, пользуясь понятием о валентности?
4. Определите валентность элемен-
тов по формулам: HgO, K2S, B,03, ZnO,
MnO, NiO, Cu,0, SnO2, NiO3, SO3,
As,05, Cl,07.
5. Даны химические символы эле-
и указана их валентность. Со-
ставьте соответствующие химические фор-
Мулы:
VII
LiO, BaO, PO, SnO, KO, PH, MnO, FeO, BO,
. Ро.
6. Пользуясь данными таблицы 3
(с. 34), составьте химические формулы
соединений с кислородом следующих хи-
мических элементов: Zn, B, Be, Co, Pb, Ni.
Назовите их.
7. Составьте формулы оксидов: ме-
ди(1), железа (III), вольфрама(VI), желе-
за(II), углерода(IV), серы(VI), олова(IV),
марганца(VII).
8. Изложите основные положения
атомно-молекулярного учения.
9. Какие
подтверждают:
а) движение молекул; б) наличие между
молекулами промежутков?
10. Чем отличается движение моле-
кул в газах, жидкостях, твердых веществах?
11. Чем отличаются по своим физи-
ческим свойствам твердые вещества с моле-
кулярным и немолекулярным строением?
12. Как объяснить физические и
Химические явления с точки зрения атом-
но-молекулярного учения?
Явления
ментов
II
IV
І
III
II
III
II IV
III
HS, NO, Cr Cl.
1. Вычислите относительные мо-
лекулярные массы: а) оксидa железа(ІІІ);
б) оксида фосфора(V); в) оксида марган-
ца(VI).
B
В
2. Определите массовые доли эле-
ментов оксиде медиI) и оксиде
меди(II). Найденные массовые доли вы-
разите в процентах.
Объяснение:
1) Б
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2↑ + H2O
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2↑ + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2↑ + H2O
2) A
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Zn(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2↓
3) 1-Г
BaCl2 +2 AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓ (белый творожистый осадок)
2-В
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl (белый мелкокристаллический осадок)
3-Б
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O (выделение газа без запаха)
4-А ( от жёлтого до красного)
5-А (зелёный)
Различают растворы NaCl с разной концентрацией и в каждом из них,эритроцит человека будет вести себя различно.
1) Физиологический раствор(раствор с концентрацией соли 0,9%). Если поместить в него человеческий эритроцит,то никаких изменений не произойдет(так как концентрация NaCl в данном растворе cходна по концентрации с плазмой крови).
2)Гипотонический раствор(меньшая концентрация соли ≈0,2%). Тогда эритроциты набухнут и полопаются.
3)Гипертонический раствор(большая концентрация соли ≈ 2%).Тогда эритроциты сморщатся.
ответ: 2)Не изменится.
Объяснение: