Определите возможность разложения гидрида кальция водой: СаН2 (к) + 2Н2О (ж) → Са(ОН)2 (к) + 2Н2 (г);
Н СаН2 (к) = -188,0 кДж/ моль; S СаН2 (к) = 41,3 Дж/ моль К;
Н Н2О (ж) = -285,5 кДж/ моль; S Н2О (ж) = 70,1 Дж/ моль К;
Н Са(ОН)2 (к) = -982,8 кДж/ моль; S Са(ОН)2 (к) = 72,5 Дж/ моль К .
S Н2 (г) = 130,1 Дж/ моль К .
Сначала найдём количество магния по формуле n=m/M, где n- количество вещества, m-масса, M-молярная масса:
n(Mg)=10г/24г/моль=0,42 моль.
Теперь смотрим на коэффициенты перед магнием и кислородом.Перед магнием стоит 2, а перед кислородом 1.Значит, количество кислорода в 2 раза меньше количества магния:
n(O2)=n(Mg)/2=0,42 моль/2=0,21 моль
Теперь можем найти объём кислорода по формуле где V-объём, -молярный объём (у газов он всегда равен 22,4 л/моль), n-количество вещества:
V(O2)=22,4л/моль*0,21моль=4,7 л.
2)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
m(K2CO3) = m(смеси) • ω( CaCO3) = m(смеси) • (1 - ω(примеси))=100г*(1-0,1)=100*0,9=90г
M(K2CO3)=138г/моль
90/138=x/22,4
x=90*22.4/138=14,6л
3)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
M(FeCl2)=127г/моль
M(Fe(OH)2)=90г/моль
m(FeCl2)=ь раствора*w=90г*0,05=4,5г
m=M/m=4.5г/127г/моль=0,035моль
n(FeCl2)=n(Fe(OH)2)=0.035моль
m(Fe(OH)2)=n*M=0,035 моль*90 г/моль=3,15г
S²⁻ + 2H2O = 2OH⁻ + H2S
K(гидр) = [OH⁻]²[H2S] / [S²⁻][H2O]² , домножим и разделим на H⁺ , получим:
[OH⁻]²[H2S][H⁺]² / [S²⁻][H2O][H⁺] ⇒
K(гидр) = K²(H2O) / Kα₁₂(H2S) = 10^(-28)/2.5*10^(-20) = 0.4*10^(-8)
[OH⁻] = √(К(гидр)*C) = √(0.4*10^(-8)*0.1) = 0.2*10^(-4)
pOH = -lg[OH⁻] = -lg(0.2*10^(-4)) = 4.7
pH = 14 - pOH = 14 - 4.7 = 9.3
Альфа (степень гидролиза) = √(К(гидр)/С) = √(0.4*10^(-8)/0.1) = 2*10^(-4) = 0.02%
К(гидр) - константа гидролиза;
С - концентрация;
Кα₁₂ - константа кислотности по 1 и 2 ступени;
[ ] - концентрация