Решим "по-школьному", с сульфитом. Исходя из полного гидролиза сульфита алюминия, уравнение может выглядеть так: 3Me2SO3 + 2AlCl3 + 3H2O > 2Al(OH)3 + 3SO2 + 6NaCl (это ошибка. На самом деле такой реакции не протекает, и диоксид серы не выделяется, однако, быть может, для школьника, напичканного ошибками в учебниках, и сойдет - извиняюсь перед наукой)
Количество вещества хлорида алюминия равно 1,592/133,5 = 0,012 моль, столько же образовалось и гидроксида, что весит ровно 1,592*78/133,5 = 0,93 грамма. По условию образовалась именно такая масса осадка, что означает избыток сульфита щелочного металла, которого в эту реакцию вступило 0,012*3/2 = 0,018 моль.
Оставшийся сульфит щелочного металла вступил в реакцию с бихроматом калия полностью: 3Me2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 > 3Me2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
Согласно этому уравнению, с 1 моль бихромата калия вступает в реакцию 3 моль сульфита. Потому с 0,028*0,32 = 0,009 моль бихромата в реакцию вступит 0,009*3 = 0,027 моль сульфита неизвестного металла. Таким образом, всего в обе реакции вступило 0,018 + 0,027 = 0,045 моль сульфита щелочного металла, что по условию составляет 7,073 грамма. Тогда молярная масса сульфита равна 7,073/0,045 = 158 г/моль, что соответствует сульфиту калия.
В состав сульфита входил калий. Формула К2SO3. ответ: металл - К (калий)
P.S. Зачастую мне приходится делать недопустимые допущения, чтобы хоть как-то соответствовать условиям задач из школьных задачников и тестов. Это походит на преступление против самого себя, однако... Впрочем, и говорить тут нечего. А если есть что кому сказать, комментируйте.
2)CH3COONa + NaOH => CH4 + Na2CO3
3)CH4 + Cl2 => CH3Cl + HCl
4)C6H6 + CH3Cl => C6H5CH3 + HCl
5)C6H5CH3 + 2MnO2 + 2H2SO4 => C6H5COH + 2MnSO4 + 3 H2O
6)CH3COOH + Cl2 => ClCH2-COOH + HCl
7)2ClCH2-COOH + K2CO3 => 2Cl-CH2-COOK + CO2+ H2O
8)Cl-CH2-COOK + KCN =>KCl + CN-CH2-COOK
9)CN-CH2-COOK + C2H5 OH + H2SO4 => C2H5O-C(O)-CH2-C(O)-OC2H5 + NH4KSO4
10)C2H5O-C(O)-CH2-C(O)-OC2H5 + 2NaOH => NaOOC-CH2-COONa + 2C2H5OH
11)C6H5COH + NaOOC-CH2-COONa + 2 CH3COOH => C6H5CH=CH-COOH + 2CH3COONa + H2O + CO2
Исходя из полного гидролиза сульфита алюминия, уравнение может выглядеть так:
3Me2SO3 + 2AlCl3 + 3H2O > 2Al(OH)3 + 3SO2 + 6NaCl
(это ошибка. На самом деле такой реакции не протекает, и диоксид серы не выделяется, однако, быть может, для школьника, напичканного ошибками в учебниках, и сойдет - извиняюсь перед наукой)
Количество вещества хлорида алюминия равно 1,592/133,5 = 0,012 моль, столько же образовалось и гидроксида, что весит ровно 1,592*78/133,5 = 0,93 грамма. По условию образовалась именно такая масса осадка, что означает избыток сульфита щелочного металла, которого в эту реакцию вступило 0,012*3/2 = 0,018 моль.
Оставшийся сульфит щелочного металла вступил в реакцию с бихроматом калия полностью:
3Me2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 > 3Me2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
Согласно этому уравнению, с 1 моль бихромата калия вступает в реакцию 3 моль сульфита. Потому с 0,028*0,32 = 0,009 моль бихромата в реакцию вступит 0,009*3 = 0,027 моль сульфита неизвестного металла.
Таким образом, всего в обе реакции вступило 0,018 + 0,027 = 0,045 моль сульфита щелочного металла, что по условию составляет 7,073 грамма. Тогда молярная масса сульфита равна 7,073/0,045 = 158 г/моль, что соответствует сульфиту калия.
В состав сульфита входил калий. Формула К2SO3.
ответ: металл - К (калий)
P.S. Зачастую мне приходится делать недопустимые допущения, чтобы хоть как-то соответствовать условиям задач из школьных задачников и тестов. Это походит на преступление против самого себя, однако... Впрочем, и говорить тут нечего. А если есть что кому сказать, комментируйте.