Определите тип следующих реакций: Hg(NO3)2 + 2KI = 2KNO3 + HgI2↓ H2 + Cl2 = 2HCl↑ + 92,3 кДж AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl↓ Fe + Pb(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Pb C + O2 = CO2↑ – 393,5 кДж t 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2↑ + O2↑ Обратимыми или необратимыми будут данные реакции: 2FeCl3 + 3Li2S = Fe2S3↓ + 6LiCl Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO2 + H2O + CO2↑ 6KNO3 + Al2(SO4)3 = 3K2SO4 + 2Al(NO3)3

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций: Cu + O2 = CuO ZnCl2 + Na2CO3 = NaCl + ZnCO3↓.

:")

 Находим сначала раствор фенола, при приливании в пробу фенола хлорида железа появляется фиолетовое окрашивание, так как образуется фенолят железа. В содержимое оставшихся пробирок добавляем свежеосажденный гидроксид меди (II) : CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4. В пробирках с глицерином и глюкозой осадок растворяется и появляется ярко синее окрашивание, так как глицерин и глюкоза являются многоатомными спиртами. При нагревании этих пробирок, там, где глюкоза появляется красный осадок оксида меди (I) Cu2O, так как глюкоза является и альдегидом. В три оставшиеся пробирки с этанолом, формальдегидом и кислотой добавить того же гидроксида меди (II). В пробирке с уксусной кислотой он растворится, а с этанолом он не взаимодействует. При нагревании пробирки с формальдегидом тоже образуется красный осадок оксида меди.

CH3OH  метанол 
Метанол очень ядовит. Небольшая доза вызывает слепоту или оказывается смертельной. 
Плавится метанол при -97 градусах по Цельсию. А кипит – при +64. Вязкость — 0,817 мПа/с, а плотность — 0,81 г/см.
C2H5OH этанол - питьевой спирт. 
Этиловый спирт С2Н5ОН (этанол, этиловый алкоголь, винный спирт) — бесцветная, летучая жидкость с характерным запахом, жгучая на вкус (пл. 0,813—0,816, температура кипения 77—77,5 °С). Смешивается с водой в любых соотношениях.    В больших количествах этанол угнетает деятельность головного мозга (стадия торможения), вызывает нарушение координации движений. Промежуточный продукт окисления этанола в организме – ацетальдегид – крайне ядовит и вызывает тяжелое отравление.